下列說法正確的是
| A．Na2O2可作為潛艇工作人員的供氧劑 |
| B．常溫下鋁箔放在濃HNO3中，生成H2 |
| C．水蒸氣通過熾熱的鐵，生成Fe(OH)3和H2 |
| D．用新制Cu(OH)2檢查尿糖，Cu(OH)2是還原劑 |
A
解析試題分析：過氧化鈉與二氧化碳或水容易反應，生成氧氣，故A選項正確；常溫下濃硝酸能使鋁鈍化，單質鋁表面產生一層保護膜，阻止內層的單質鋁與濃硝酸的反應，且因為硝酸是氧化性酸，硝酸根離子的氧化性遠遠大于氫離子，前者優先被還原為NO2氣體，不可能產生氫氣，故B選項錯誤；氫氧化鐵是難溶性堿，高溫下易分解為鐵的氧化物和水，因此水蒸氣通過熾熱的鐵時，不可能生成氫氧化鐵，而是生成四氧化三鐵和氫氣，即3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2， 故C選項錯誤；用新制氫氧化銅檢查尿糖時，氫氧化銅變為氧化亞銅，銅元素由+2降為+1價，得到電子，被還原，則氫氧化銅是氧化劑，而葡萄糖是還原劑，發生氧化反應，故D選項錯誤。
考點：考查常見元素及其化合物的性質和應用，主要涉及過氧化鈉的用途、鋁的鈍化、濃硝酸的氫氧化性及其還原產物、水蒸氣與熾熱鐵反應的產物、葡萄糖與新制氫氧化銅反應時的氧化劑與還原劑等。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列推斷正確的是
| A．Cl2,SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 |
| B．因為氨水是弱堿，所以不能用FeCl3溶液和氨水反應制取Fe(OH)3 |
| C．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用它來凈水 |
| D．濃硫酸為強氧化劑，二氧化硫為強還原劑，所以不能用前者干燥后者 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
| 選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| A | 在Ba(NO3)2溶液中分別滴入H2SO3及H2SO4溶液 | 均有白色沉淀 | 沉淀均為BaSO4 |
| B | 混合裝有Cl2和NH3量集氣瓶中的氣體 | 產生大量白煙 | NH3顯還原性和堿性 |
| C | 溶液X中滴入鹽酸酸化的FeCl2溶液，再滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 | 溶液X中一定含有I- |
| D | 向濃度居委0.01mol/LNaCl和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3 | 出現黑色沉淀 | Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列陳述I、II正確并且有因果關系的是
| 選項 | 陳述I | 陳述II |
| A | 濃H2SO4有吸水性 | 濃H2SO4可用于干燥氨氣 |
| B | SO2有氧化性 | SO2尾氣可用NaOH溶液吸收 |
| C | Mg有還原性 | 電解MgCl2飽和溶液可制備Mg |
| D | 鋅金屬活動性比鐵強 | 海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關物質的性質或應用不正確的是（ ）
| A．在使用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力 |
| B．液氨汽化時要吸收大量的熱，因此氨常做制冷劑 |
| C．向AlCl3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，制備氫氧化鋁 |
| D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用醋酸除去 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（ ）
| 選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
| A | 濃H2SO4有吸水性 | 濃H2SO4可用于干燥NH3 |
| B | SO2有漂白性 | SO2可使溴水的橙色褪去 |
| C | Mg有還原性 | 電解MgCl2飽和溶液可制備Mg |
| D | 鋅金屬性比鐵強 | 海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是
| A．甲是向KAl(S04)2溶液滴加Ba(0H)2時，沉淀質量與Ba(OH)2物質的量的關系圖 |
| B．乙是向溴水通入S02氣體時，pH與S02物質的量的關系圖 |
| C．丙是向c(H+)相同的醋酸和鹽酸滴入水時，c(H+)與水體積的關系圖 |
D．由丁可知，A與B在有催化劑存在的熱化學方程式為：  |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）中學化學常見的物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：A + B →C+D + H2O（沒
有配平）請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是：______________________，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是___________。
a．BaCl2溶液 b．KMnO4溶液 c．品紅溶液 d．酸化的Ba(NO3)2溶液
向500mL 2mol?L-1的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好反應完全，此時反應混合液中物質的量最大的微粒是 ；此時溶液中的陰離子按照濃度由大到小排列的順序是______。
（2）若A與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色，將生成的紅棕色氣體通入一個燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請用化學方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因_______________________________。
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質，C是漂白粉的有效成分之一，C發生水解反應的離子方程式是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素組成的常見不同單質或化合物。它們之間有如下轉化關系：
（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為光導纖維的主要材料，試寫出③化學反應方程式： _______ __________
（2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀,反應②在常見稀酸中進行，C是該反應中生成的唯一鹽，反應②的離子方程式是________ _______, C鹽水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。
（3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素,且B和D在溶液中反應生成沉淀C,則下列判斷正確的是______(填“小寫”字母)。
a．A可能是一種耐火材料；
b．B的溶液一定呈堿性；
c．C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液；
若A為金屬單質，則用1molA金屬制備C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。
Ⅱ.汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅含有Na、Fe、N、O四種元素。水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲，不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲（摩爾質量為65g/ mol），加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成一種堿性氧化物丙和另一種單質。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。
請回答下列問題：
（1）甲受熱分解的化學方程式為 。
（2）丙的電子式為 。
（3）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。
A．KCl B．KOH C．Na2S D．CuO
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