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【題目】下列溶液一定是堿性的是 ( )

A. 溶液中c(OH－)＞c(H＋) B. c(OH－)＞1×10－7mol/L

C. 溶液中含有OH－ D. pH＝8的某電解質的溶液

【答案】A

【解析】溶液的酸堿性由c(OH－)、c(H＋)的相對大小決定；c(OH－)＞c(H＋)的溶液一定呈堿性，故A正確；100℃ 的純水，c(OH－)＞1×10－7mol/L的溶液呈中性，故B錯誤；任意水溶液中都含有OH－，故C錯誤；在一定溫度下pH＝8的溶液可能呈中性，故D錯誤。

練習冊系列答案

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【題目】在探究酶的活性實驗中，某同學將pH值分別為1、7、10的等量唾液淀粉酶滴入編號為甲、乙、丙的等量淀粉溶液的三支試管中，立即將3支試管置于85℃水浴中，10min后分別加入碘液，能出現藍色的試管是（）

A. 甲試管 B. 乙試管

C. 乙和丙試管 D. 甲、乙、丙三支試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系如圖所示，下列說法中正確的是

A. a～d溶液的pH：a<b<c<d

B. a～d溶液的導電能力：a<b<c<d

C. b處溶液的c(H+)與d處溶液的c (OH-)相等

D. c處溶液和d處溶液均呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組向同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是____________________。

（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為________________ ；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為____________________。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250 mL待測溶液。②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

（3）該樣品中NaClO2的質量分數為____________(用含m、c、V的代數式表示)。

（4）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是（）

容器	溫度/K	物質的起始濃度/molL–1			物質的平衡濃度/molL-1
容器	溫度/K	c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
I	500	0.40	0.20	0	0.160
II	500	0.80	0.40	0
III	800	0	0	0.20	0.050

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將四氯化碳加入濃碘水中，碘水的顏色變淺，這是由于發生了（）

A.化學反應B.取代反應C.加成反應D.萃取過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：
（1）裝置中c、d、e的名稱分別為、、
（2）分離下列物質，需要在哪套裝置中進行 Ⅰ．干燥H2 ，可采用（填裝置序號）裝置
Ⅱ．除去食鹽溶液中的水，可采用（填裝置序號）裝置
Ⅲ．淡化食鹽水，可采用（填裝置序號）裝置
Ⅳ．實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可采用（填裝置序號）裝置除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
Ⅴ．分離碘水中的碘應先選擇裝置（填裝置序號）進行和操作，再用裝置（填裝置序號）進行操作．