【題目】將四氯化碳加入濃碘水中，碘水的顏色變淺，這是由于發生了（ ）
A.化學反應B.取代反應C.加成反應D.萃取過程
全優沖刺100分系列答案
英才點津系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應對應的離子方程式正確的是
A. MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B. Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O
D. 明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列關于H2S和SO2的說法正確的是______________
A.兩氣體都可用濃硫酸干燥
B.兩氣體均可以用NaOH溶液吸收
C.兩氣體按體積比1：2 混合可完全轉化為S
D.將兩氣體通入溴水或酸性KMnO4溶液中，可通過顏色變化鑒別兩氣體
（2）目前治理汽車尾氣是在催化劑條件下發生反應2NO+2CO
N2+2CO2，現在實驗室模擬上述反應，己知在t℃時在2L恒容密閉容器中加入2 molNO和1mol CO氣體，經l0min達到平衡，測得此時CO2的體積分數為1/7，回答下列問題：
①這段時間內CO的反應速率為_________________ 。
②該反應平衡常數______________(保留兩位有效數字)。
③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。判斷理由是_________________。
④若升溫發現體系氣體平均相對分子質量增大，則該反應的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。
⑤維持條件不變，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，達到新平衡，則與原平衡相比NO的轉化率____________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】t℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)=10a mol/L，c(OH)=10b mol/L，已知a＋b=12，請回答下列問題：
（1）該溫度下水的離子積常數KW=__________________。
（2）NaOH的物質的量濃度為_________________，由水電離出的c(OH)為______________。
（3）給該NaOH溶液降溫，pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（4）該溫度下，將pH=3的H2SO4與pH=11的NaOH等體積混合，則混合后溶液的pH=____(已知lg2=0.3) （忽略溶液體積變化）
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【題目】下列溶液一定是堿性的是 ( )
A. 溶液中c(OH－)＞c(H＋) B. c(OH－)＞1×10－7mol/L
C. 溶液中含有OH－ D. pH＝8的某電解質的溶液
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【題目】汽車發動機在工作時，由于電噴，在氣缸中會發生反應：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）．已知該反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法中不正確的是（ ） 
A.該反應是放熱反應
B.該反應是氧化還原反應
C.該反應過程中有共價鍵的斷裂和形成
D.使用催化劑可以改變反應速率
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【題目】在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是( )
A．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零
B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零
C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定
D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定
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【題目】在25 ℃時，將1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 水的電離程度：c>b>a
B. a點對應的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)
C. 當混合溶液呈中性時，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)
D. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數
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