【題目】在探究酶的活性實驗中，某同學將pH值分別為1、7、10的等量唾液淀粉酶滴入編號為甲、乙、丙的等量淀粉溶液的三支試管中，立即將3支試管置于85℃水浴中，10min后分別加入碘液，能出現藍色的試管是（ ）
A. 甲試管 B. 乙試管
C. 乙和丙試管 D. 甲、乙、丙三支試管
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【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性
Ⅰ.實驗室制備FeBr2
實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管．e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉．
實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經過幾小時的連續反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵
請回答：
（1）如何檢查用塞子(插有導管和儀器)塞緊的D的氣密性________．
（2）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為________，C為________．為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛________的尾氣吸收裝置
（3）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①________，②________．
Ⅱ.探究FeBr2的還原性，
（1）實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。
（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
設計實驗證明假設2是正確的_______________________________
（3）實驗證明：還原性Fe2+>Br－請用一個離子方程式來證明：______________________________；
（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應的離子方程式為：_____。
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【題目】下列實驗中能得到Fe2O3 的是（ ）
A.鐵絲在純氧中燃燒B.紅熱的鐵和水蒸氣反應
C.將Fe2（SO4）3 溶液蒸干后灼燒D.加熱氫氧化鐵固體
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【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2．54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）
A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14．0 mol·L-1
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是60%
D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H++OH－，下列敘述正確的是
A. 將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
B. 向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小
C. 向純水中加入少量固體碳酸鈉，c(H+)減小，Kw不變，促進水的電離
D. 向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動，c(OH－)增大
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【題目】下列反應對應的離子方程式正確的是
A. MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B. Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O
D. 明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+
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【題目】下面關于生物體內化合物的描述，錯誤的是
A. 磷脂是所有細胞必不可少的脂質
B. 組成酶的基本單位之間都是通過肽鍵連接的
C. 淀粉、糖原分子結構不同主要是由于它們的空間結構不同
D. 參與構成ATP分子和RNA分子的五碳糖相同
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【題目】下列溶液一定是堿性的是 ( )
A. 溶液中c(OH－)＞c(H＋) B. c(OH－)＞1×10－7mol/L
C. 溶液中含有OH－ D. pH＝8的某電解質的溶液
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