Question

【題目】銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。
（1）為了保護環境和節約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應的離子方程式：。
（2）工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑，該反應的氧化劑是；當生成19.2 g Cu 時，反應中轉移的電子為 mol。
（3）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應的氧化性雜質)的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發生的反應為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2）；繼續滴加 KI 溶液至沉淀不再產生，反應生成的 I2 與V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應（發生的反應為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6）。則試樣中CuSO4·5H2O的質量分數為。

Answer 1

【答案】
（1）Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
（2）Cu2O和Cu2S；0.3
（3） ×100%
【解析】（1）金屬銅在酸性環境下和雙氧水的反應為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
（2）2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑，反應中銅元素化合價從+1價降低到0價，硫元素化合價呈-2價變化為+4價，所以做氧化劑的物質為：Cu2O、Cu2S；由方程式可知，生成6molCu，轉移電子6mol，由方程式可知，生成Cu為19.2g÷64g/mol=0.3mol，轉移電子0.3mol×6/6=0.3mol，則生成0.3molCu，轉移電子的物質的量為0.3mol；
（3）根據反應的化學方程式可得到比例關系為：

4CuSO45H2O ～ 4Cu2+ ～ 2I2 ～	4S2O32-
c×V×10-3mol	c×V×10-3mol

試樣中CuSO45H2O的質量分數為 。
故答案為：（1）Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；（2）Cu2O和Cu2S；0.3；（3）
（1）根據題干信息，得出反應物、生成物，結合原子個數守恒、電荷守恒書寫離子方程式；
（2）在反應過程中，有元素化合價降低的物質為氧化劑；根據關系式6Cu~6e- ， 計算轉移電子數；
（3）根據反應方程式，得出關系式：4CuSO45H2O~4S2O32- ， 計算出試樣中CuSO45H2O的量，從而計算其質量分數；