【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） 
A.氣體甲可能是混合物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C.白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁
D.K+、AlO2﹣和SiO3 2﹣一定存在于溶液X中
【答案】BC
【解析】解：溶液X中進(jìn)入過(guò)量鹽酸，生成的氣體甲可能為二氧化硫或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32﹣、CO32﹣ ， 根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+ ， 結(jié)合溶液電中性可知，原溶液中一定存在K+；
由于加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干中的離子可知，遠(yuǎn)溶液中一定存在SiO32﹣ ， 沉淀甲為硅酸；
無(wú)色溶液甲中加入過(guò)量氨水，得到的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定存在AlO2﹣ ， 白色沉淀乙為氫氧化鋁，
A．根據(jù)以上分析可知，氣體甲可能為二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A正確；
B．由于加入的鹽酸過(guò)量，生成的沉淀甲為硅酸，不會(huì)含有硅酸鎂，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析可知，原溶液中可能存在SO32﹣、CO32﹣ ， 根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+ ， 而溶液甲中加入過(guò)量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能為氫氧化鋁，原溶液中的AlO2﹣與過(guò)量酸反應(yīng)生成鋁離子，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在K+、AlO2﹣和SiO32﹣ ， 故D正確；
故選BC．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略了凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（ ）
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 氯化銨 | NaOH | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì)，過(guò)程設(shè)計(jì)如下．
提出猜想：
問(wèn)題1：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？
問(wèn)題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
實(shí)驗(yàn)探究
Ⅰ．解決問(wèn)題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式： ，
（2）從實(shí)驗(yàn)Ⅰ可得出的結(jié)論是
（3）Ⅱ．解決問(wèn)題2
設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫(huà)出）：
當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測(cè)得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y．
X氣體的摩爾質(zhì)量是 ．
（4）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取NH3的敘述正確的是
A. 用N2和H2作反應(yīng)物B. 用堿石灰干燥
C. 用向上排空氣法收集D. 用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙驗(yàn)滿(mǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是( )
A. 淀粉B. 蔗糖C. 麥芽糖D. 葡萄糖
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銅是生物體必需的微量元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。
（1）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫(xiě)出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式：。
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S 
6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是；當(dāng)生成19.2 g Cu 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。
（3）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。稱(chēng)取a g試樣配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2）；繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生，反應(yīng)生成的 I2 與V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6）。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.05 mol
B.1 mol
C.1.05 mol
D.0.13 mol
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