【題目】下列說法正確的是( )
A. 1 mol氧 B. SO42-的摩爾質量是96 g
C. 3 mol小麥 D. 標準狀況下，1 mol O2
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質，過程設計如下．
提出猜想：
問題1：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩定性也小于正二價的銅嗎？
問題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態氫化物還原嗎？
實驗探究
Ⅰ．解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據以上實驗現象回答問題．
（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式： ，
（2）從實驗Ⅰ可得出的結論是
（3）Ⅱ．解決問題2
設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：
當氮的某種氣態氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質氣體Y．
X氣體的摩爾質量是 ．
（4）C中發生反應的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。
（1）為了保護環境和節約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應的離子方程式：。
（2）工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O＋Cu2S 
6Cu＋SO2↑，該反應的氧化劑是；當生成19.2 g Cu 時，反應中轉移的電子為 mol。
（3）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應的氧化性雜質)的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發生的反應為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2）；繼續滴加 KI 溶液至沉淀不再產生，反應生成的 I2 與V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應（發生的反應為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6）。則試樣中CuSO4·5H2O的質量分數為。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有（ ）
A.乙酸
B.乙醇
C.氯化鈉
D.葡萄糖
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行反應：2A+3B2C．開始時C的濃度為a molL﹣1 ， 2min后C的濃度變為2a molL﹣1 ， A和B的物質的量濃度均變為原來的 
，則下列說法中不正確的是（ ）
A.用B表示的反應速率是0.75a mol/（Lmin）
B.反應開始時，c（B）=3a molL﹣1
C.反應2min后，c（A）=0.5a molL﹣1
D.反應2min后，c（B）=1.5a molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為（ ）
A.0.05 mol
B.1 mol
C.1.05 mol
D.0.13 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
根據圖中數據回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為 ．
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 ．
（3）用物質X表示的化學反應速率為0.2molL﹣1s﹣1與用物質Y表示的化學反應速率為0.1molL﹣1s﹣1 ， 哪個快？
a．前者b．后者c．一樣快d．無法比較
（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時（填“增大”“減小”或“相等”）．
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