【題目】根據元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（ ）
A.氧
B.氮
C.碳
D.氟
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【題目】下列指定反應的離子方程式書寫正確的是
A. 電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++3H2O
C. NaAlO2溶液中 AlO2-的水解：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+ OH-
D. 向KAl(SO4)2溶液中加過量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42- +2Ba2++4 OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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【題目】已知某溫度下，四種一元弱酸的電離常數為：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物質的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是：
A． HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2
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【題目】有機物D的合成路線如下所示：
請回答下列問題：
（1）上述過程中，由B→C的有機反應類型為_________ ；
（2）C在①銀氨溶液中發生反應的化學方程式為____________；
（3）有機物M為D的同分異構體，且知M有如下特點：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應放出氣體，③能發生銀鏡反應．試寫出M的結構簡式___________；
（4）某學生預測A、B、C、D有如下性質，其中正確的是_____________；
①化合物A遇氯化鐵溶液呈紫色 ②化合物B能與NaHCO3溶液反應
③1mol化合物C能與3molH2反應 ④1mol化合物D完全燃燒消耗9.5molO2
（5）有機物X（C9H9ClO3）經過化學反應也可制得D，則X在NaOH醇溶液中反應的化學方程式為 ________。
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【題目】在 KClO3 + 6HCl(濃)= KCl + 3Cl2 + 3H2O 的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是
A. 1∶5 B. 5∶1 C. 6∶1 D. 1∶6
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【題目】在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發生的是（ ）
A．鹽的電離平衡被破壞 B．溶液溫度升高
C．25℃，溶液的pH不是7 D．水的電離平衡被破壞
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【題目】綜合利用海水可以制備氯化銨、純堿、金屬鎂等物質，其流程如下圖所示：
（1）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是__________（填編號）
（2）寫出反應②的離子方程式_______________
（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和___________
（4）已知氨氣極易溶于水，實驗室可用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱制取。根據流程原理制取碳酸氫鈉固體，下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是_________
A．用裝置甲制取氨氣
B．用裝置乙制取二氧化碳
C．用裝置丙制取碳酸氫鈉
D．用裝置丁分離碳酸氫鈉固體與母液
（5）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；②依次滴加過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③______________；④滴加適量鹽酸；⑤_____________________（請補全缺少的實驗操作）
（6）檢驗純堿樣品中是否含NaCl，至少應選用的試劑是____________________
（7）電解熔融氯化鎂制鎂，得到的鎂蒸氣可在下列哪種氣體氛圍中冷卻（填序號）________________
A．H2 B．CO2 C．O2 D．N2
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