【題目】在 KClO3 + 6HCl(濃)= KCl + 3Cl2 + 3H2O 的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是
A. 1∶5 B. 5∶1 C. 6∶1 D. 1∶6
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【題目】在 1.01×105Pa、150℃條件下，某烴完全燃燒，反應前后壓強不發生變化，該烴可能是（ ）
A. C2H4 B. C3H8 C. C2H6 D. C2H2
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【題目】(1)分別用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。
①Mg(Al)
試劑：________；離子方程式：_____________________。
②CO2(HCl)
試劑：________；離子方程式：_____________________。
(2)把下列離子方程式改寫成化學方程式。
①2H++CO
CO2↑+H2O_____________________。
②Al3＋+3OH—Al（OH）3↓_______________________。
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【題目】有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發生下列應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是
A. 催化劑作用下與H2反應
B. 與NaOH水溶液反應
C. 發生銀鏡反應
D. 與乙酸發生酯化反應
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【題目】某研究性學習小組以一種工業廢料制備高純MgO，設計了流程如下。
請回答下列問題。
（1）步驟①中生成Mg2+的離子方程式為______________
（2）下列物質可用于代替步驟②中H2O2的是__________
A．NaCl B．Cl2 C．鐵粉 D．KMnO4
（3）步驟③中采用如圖所示裝置除去Fe3+
ⅰ．實驗裝置圖中儀器A的名稱為________________
ⅱ．充分振蕩并靜置分層，打開儀器A上口的玻璃塞后，上、下層分離的正確操作是：________________
ⅲ．圖中存在的錯誤是：________________
（4）步驟④中NaOH加入的量是______________ （填“少量”或“過量”）
（5）實驗中，取工業廢料40.0g（ MgCO3的含量為42%），得到4.0g高純氧化鎂。該實驗中高純氧化鎂的產率為____________（
）
（6）高純氧化鎂可能具有如下性質和用途，正確的是____________
A．耐酸 B．耐堿 C．制耐火坩堝 D．制信號彈和焰火材料
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【題目】下列措施，是為了防止產生霧霾的，其中不可行的是
A. 停止冬季供暖，減少有害物質排放
B. 對鍋爐和汽車等產生的有害氣體和煙塵等進行處理
C. 退耕還林，改善生態環境
D. 尋找新能源，減少化石燃料的使用
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【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl + Mg=Mg2+ + 2Ag + 2Cl--。有關該電池的說法正確的是（ ）
A．可用于海上應急照明供電 B．負極反應AgCl + eˉ= Ag + Cl--
C．不能被KCl 溶液激活 D．Mg為電池的正極
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【題目】I.按要求書寫名稱或結構簡式：
（1）羥基的電子式 ；
（2）﹣C3H7結構簡式：______________、____________
（3）
的系統命名為 ;
（4）相對分子質量為72且支鏈最多的烷烴的結構簡式 ；
（5）鍵線式
表示的分子式 ；名稱是 ．
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