【題目】下列粒子屬于等電子體的是
A. CH4和NH4+ B. NO和O2
C. NH2-和H3O+ D. HCl和H2O
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素周期表1﹣20號元素的性質和遞變規律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有和（填兩種化合物的化學式即可）．
（2）屬于稀有氣體的是（填元素符號，下同）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到相應實驗目的的是
A. 用pH試紙測定新制氯水的pH
B. 用酒精代替CCl4來萃取溴水中的Br2
C. 用向上排氣法收集亞硫酸鈉與濃硫酸反應產生的SO2
D. 直接加熱氯化銨并用向下排氣法收集NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于相應化學用語的推論合理的是 （ ）
選項 | 化學用語 | 推論 |
A |
| 該鈾離子核外有89個電子 |
B | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol | 1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ |
C | 2NaCl+2H2O | NaCl氧化性比Cl2強 |
D | FeO+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+H2O | 氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.按要求書寫名稱或結構簡式：
（1）羥基的電子式 ；
（2）﹣C3H7結構簡式：______________、____________
（3）
的系統命名為 ;
（4）相對分子質量為72且支鏈最多的烷烴的結構簡式 ；
（5）鍵線式
表示的分子式 ；名稱是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的實驗過程如下：
（1）酸溶及后續過程中均需保持算過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有___________。
（2）操作Ⅰ名稱是_______________。
（3）滴加H2O2溶液氧化時，發生主要反應的離子方程式為_________________。
（4）在氧化過程中，如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。
（5）加入過量NaOH溶液的目的是__________________。
（6）請補充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實驗方案：向過濾后所得固體______，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(12分)在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。
（1）圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學反應過程中，是將___ ___轉化為___ _____。
（3）50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
②燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
④實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： 。
⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空
回答以下問題：
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是
（2）化學性質最不活潑的元素是 ，其原子的原子結構示意圖為 ；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ；
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是 ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： 。
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