Question

【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：

2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據____________。

（2）用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理____________。

Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的組成元素為_________（用元素符號表示），化學式為______。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用____________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 g·L-1），該氣體分子的電子式為____。寫出該反應的離子方程式__________。

（4）寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）______________。

Answer 1

【答案】Ⅰ.（1）反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣

（2）Al2O3 +2OH2AlO2+H2O

（3）MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，

MgO+2HCl MgCl2+H2O

Ⅱ．（1）S、Fe Fe3S4

（2）制印刷電路板

（3）Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S

（4）H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI

取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SO42；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產生白色沉淀，則有H2SO3。

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）此反應為吸熱反應，能降低溫度，反應產生的固體氧化物能隔絕空氣，并且產生水蒸氣，可以稀釋空氣。故答案為：反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。

（2）氧化鎂和氧化鋁的區別在于氧化鋁能與強堿反應而氧化鎂不能，氧化鋁和強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為：Al2O3 +2OH2AlO2+H2O。（3）氯化銨溶液中銨根離子水解， NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，溶液為酸性，氧化鎂和水解生成的鹽酸反應生成氯化鎂，方程式為： MgO+2HCl MgCl2+H2O。Ⅱ．（1）紅棕色固體B為氧化鐵，與鹽酸反應后生成黃色溶液C為氯化鐵，氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應顯血紅色，D為硫氰化鐵。無色氣體溶于水后為酸性，與碘反應后生成無色溶液，酸性變強，說明原酸為弱酸，且具有還原性，為亞硫酸，則無色氣體為二氧化硫。則原化合物中含有鐵和硫元素。氧化鐵的質量為2.400g，其物質的量為2.400/160=0.015mol，含鐵原子的物質的量為0.030mol，則鐵的質量為0.030×56=1.680g，則化合物中硫元素的質量為2.960-1.680=1.280g，硫的物質的量為1.280/32=0.040mol，則鐵與硫的物質的量比為0.030:0.040=3:4，則化學式為：Fe3S4。（2）溶液C為氯化鐵，可以溶解銅，用來制印刷電路板。（3）化合物A與硫酸反應生成淡黃色不溶物為硫，和一種氣體，該氣體的摩爾質量為1.518×22.4=34.00，則為硫化氫。硫化氫的電子式為，該反應生成硫酸亞鐵和硫和硫化氫，方程式為：Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S。（4）亞硫酸和碘單質反應生成硫酸和氫碘酸，方程式為：H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI；溶液G中主要含有硫酸根離子，或許有未反應完的亞硫酸分子，硫酸根離子用鋇鹽檢驗，亞硫酸可以用氧化劑氧化成硫酸根再檢驗，具體操作方法為：取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SO42，過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若產生白色沉淀，則有H2SO3。