Question

【題目】[物質結構與性質]

[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發生如下反應：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基態核外電子排布式為____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數目為____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2–的結構可用示意圖表示為_____________。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar] 3d10） （2）3 （3）sp3和sp （4）NH2－

（5）

【解析】試題分析：（1）Zn是30號元素，Zn2+核外有28個電子，根據原子核外電子排布規律可知基態Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10；

（2）甲醛的結構式是，由于單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，因此在一個甲醛分子中含有3個σ鍵和1個π鍵，所以在1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數目為3 mol；

（3）根據HOCH2CN的結構簡式可知在HOCH2CN分子中，連有羥基－OH的碳原子形成4個單鍵，因此雜化類型是sp3雜化，—CN中的碳原子與N原子形成三鍵，則其雜化軌道類型是sp雜化；

（4）原子數和價電子數分別都相等的是等電子體，H2O含有10個電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2－；

（5）在[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，C原子提供一對孤對電子，Zn2+的空軌道接受電子對，因此若不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2–的結構可用示意圖表示為。