Question

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：

接 ，____ 接 ，___ 接 ， 接 。

（2）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉－KI試紙。如果有Cl2產生，可觀察到的現象是 。寫出該反應的化學反應方程式 。

（3）寫出下列化學反應的離子方程式：

①氣體發生裝置中進行的反應：_________________________；

②尾氣吸收裝置中進行的反應： 。

Answer 1

【答案】

（1）E 接 C ， D接 A ， B接 H ， G 接 F 。

（2）試紙變藍色； 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2

（3）①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，②Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O

【解析】

試題分析：（1）應用濃鹽酸以揮發形成的氯氣中含有氯化氫以及水蒸氣，首先利用飽和食鹽水出去氯化氫，利用濃硫酸干燥氯氣，氯氣的密度大于空氣，利用向上排空氣法收集收集，最后進行尾氣處理，所以正確的連接順序為E 接 C，D接A，B接H，G接F；

（2）氯氣具有強氧化性，能把碘化鉀氧化為單質碘，碘遇淀粉顯藍色，所以觀察到的實驗現象是試紙變藍色，反應的化學方程式為2KI＋Cl2＝2KCl＋I2。

（3）①實驗室制備氯氣的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

②尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O。