Question

（8分）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態物質 X、Y、Z的物質的量隨時間變化曲線如圖，

⑴① 該反應的化學方程式是_____________________。
②在t₁min時，該反應達到了__________狀態，下列可作為判斷反應已達到該狀態的是__________

A．X、Y、Z的反應速率相等	B．X、Y的反應速率比為2：3
C．容器內氣體壓強保持不變	D．生成1molZ的同時生成2molX

⑵ ①若上述反應中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則該反應的熱化學反應方程式為：__________________________。
②兩位同學討論放熱反應和吸熱反應。甲說加熱后才能發生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們說法正確的是______同學。

Answer 1

（8分）⑴① 2X  3Y + Z 。② 平衡，  CD 。
⑵ ① 2NH₃(g)   N₂(g) + 3H₂(g)  △H＝+92KJ/mol。② 乙

(1)①從圖像可看出從反應開始到平衡狀態，X、Y、Z的△n分別為：0.8mol、1.2mol、0.4mol，所以該反應的化學方程式是2X  3Y + Z
②本反應是一個恒容的、氣體系數改變的可逆反應，所以壓強是個變量，它保持不變時即為平衡狀態；另D項生成Z與生成X恰好分別表示正、逆反應速率，且符合兩物質的系數比，能表明正逆反應速率相等，即達到平衡狀態。而AB兩項不能表明正逆反應速率相等。
（2）①注意方程式系數與反應熱的對應關系
②加熱是反應的條件，與反應是否為吸熱反應沒有本質上的聯系，故甲錯。但如果需要持續加熱，那可以肯定反應體系需要吸收能量，是吸熱反應