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在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進行反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列有關說法不正確的是（）

A．達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率	B．增大氫氣的濃度可增大反應速率
C．在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣	D．達到平衡時，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變

因為是可逆反應，氫氣不能全部轉(zhuǎn)化為氨氣，達到平衡時，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol A氣體和2 mol B氣體，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)

2C(g)，下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）
A．容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1∶2∶2
B．單位時間消耗0.1 mol·L^－¹ A，同時消耗0.2 mol·L^－¹ B
C．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
D．容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）對可逆反應aA(g)＋bB(g)

cC(s)＋dD(g)達到平衡時，其反應的K值與溫度有關。請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式
現(xiàn)有反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。在850 ℃時，K＝1。
（2）若升高溫度到950 ℃，達到平衡時K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）850 ℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂
①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖，

⑴① 該反應的化學方程式是_____________________。
②在t₁min時，該反應達到了__________狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是__________

A．X、Y、Z的反應速率相等	B．X、Y的反應速率比為2：3
C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變	D．生成1molZ的同時生成2molX

⑵ ①若上述反應中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則該反應的熱化學反應方程式為：__________________________。
②兩位同學討論放熱反應和吸熱反應。甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們說法正確的是______同學。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，恒容密閉容器中進行的反應：A（s）＋3B（g）

2C（g）＋D（g），下列物理量不能確定達到平衡狀態(tài)的是

A．各物質(zhì)的濃度不隨時間變化	B．容器的壓強不再變化
C．B的生成速率和D的生成速率為3∶1	D．混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，在一容積不變的容器中，反應2A(g)＋B(g)

2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和體積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是( )
A．均減半 B．均加倍 C．A，C個增加1 mol，B不變 D．均減少1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（共10分）已知合成氨反應為：N₂ + 3H₂

2NH₃，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN₂和5molH₂，一定條件下使之反應，經(jīng)過2min后達到平衡狀態(tài)并測得NH₃為0.4mol，求：
（1）以N₂表示這2min內(nèi)該反應的反應速率？
（2）此時氫氣的轉(zhuǎn)化率？
（3）平衡時NH₃的體積分數(shù)？（保留1位小數(shù)）
（4）平衡時容器中的壓強與開始壓強之比？
（5）平衡時容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下 H2（g）+I2（g）

2HI（g）的平衡常數(shù)K="O.25" ，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中充入H2 (g)、 I2 (g)，起始濃度如下表所示：

下列判斷不正確的是（）

A．平衡時甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率相同

B．平衡時乙中I2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C．平衡時乙中c(HI)比甲中的2倍大

D．反應平衡時,丙中氣體顏色最深，乙中氣體顏色最淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）完成下列各題：（1）．在

時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應N₂(g）+3H₂(g）

2NH₃(g）;

,10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH₃的物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應在0～10min時間內(nèi)H₂的平均反應速率為 N₂的轉(zhuǎn)化率為
②在

時，若起始時在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，則達到平衡時NH₃的物質(zhì)的量為（）（填選項字母）
a 大于0.4mol b 等于0.4mol c 小于0.4mol
③下圖是在

時密閉容器甲中H₂的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在

時的H₂體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

（2）.已知：Al^{3 +}與HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-等能發(fā)生徹底的
雙水解，生活中通常利用Al^{3 +}與HCO₃^–的反應來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應的液體分別為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，請問a瓶中盛放的液體為：                。
②為了保證泡沫滅火器的使用壽命，通常在Al₂(SO₄)₃溶液中加入另一種物質(zhì)抑制硫酸鋁的水解，請問該物質(zhì)是              。
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應的離子反應方程式：                。

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