Question

（16分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝                    。
（2）該反應為          反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是           
a．容器中壓強不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）＝v逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為      ℃。

Answer 1

(1) K=  (2)吸熱 （3）bc  (4) 830℃（4分/每空）

平衡常數是指在一定條件下的可逆反應中,當反應達到化學平衡狀態時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值是平衡常數,所以該反應的平衡常數表達式為K=  .
(2)隨著溫度的升高,平衡常數逐漸增大,說明升高溫度平衡向正反應方向移動,因此正反應是吸熱反應.
(3) 在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發生變化的狀態，是化學平衡狀態。所以b正確。平衡時濃度不再發生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系,因此d不正確.由于反應前后體積不變,所以壓強始終是不變的,a不正確.c中反應速率的方向相反,且滿足速率之比是相應的化學計量數之比,正確.所以答案是bc.
(4)如果c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）,則此時=1,所以溫度是830℃.