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（1）配平下列反應的化學方程式（假定NO與NO2的物質的量之比為1:3）

Fe +

HNO₃ =

Fe(NO₃)₃+

NO↑+

NO2↑+

H2O
（2）此反應配平時可以有多組系數，其原因是（3）請簡述檢驗溶液中的金屬陽離子的實驗操作及現象

（1）2，10，2，1，3，5 （2分）
（2）還原產物不止一種，NO與NO₂比例不同時反應物的用量不同，系數不同（2分）
(3)取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，出現紅色。（2分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）已知：
Ⅰ．SO₂通入堿溶液時：SO₂+2OH^－=SO₃²^－+H₂O ；SO₂（過量）+OH^－=HSO₃^－
Ⅱ．SO₃²^－與H^＋反應生成SO₂：① SO₃²^－+H^＋= HSO₃^－；② HSO₃^－+H^＋ = SO₂↑+H₂O
（1）寫出K₂SO₃與足量稀H₂SO₄反應制備SO₂的離子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO₂與KOH溶液反應有多種可能，反應后溶液中溶質的組成可能是（填寫化學式）：
①K₂SO₃；②KHSO₃；③______________ ；④ ；⑤ 。
（3）在數字實驗中用傳感器對亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進行測定，分別稱取三份不同質量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應，測得如下數據：

編號	1	2	3
混合物質量/g	4.36	5.54	9.81
硫酸溶液體積/mL	50.00	50.00	50.00
生成SO₂的物質的量/mol	0.03	0.0375	0.03

求：該混合物中K₂SO₃與KHSO₃的物質的量之比是多少？寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分，每空1分)某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO₂、_NH4Cl、ZnCl₂等物質。請回答以下問題：
（1）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、三角架         、           ；
（2）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣
體，據此可初步認定黑色固體為                  。
（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測
濾渣中還存在的物質為             。
（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出

其空白處的內容：

實驗目的	操作	實驗現象	結論
1、檢驗Cl^—	取少許濾液于試管中，		含有Cl^—
2、檢驗NH₄⁺	取少許濾液于試管中，		含有NH₄⁺
3、檢驗Zn²⁺	取少許濾液于試管中，加入稀氨水	先產生白色沉淀，繼續加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

（5）根據以上的實驗報告，關于濾液的成分，你的結論是：。通過一定的操作從濾液中得到固體溶質，若要將所得固體溶質中的物質加以分離，可用法。