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化工廠經常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其化學反應方程式為：3Cl₂+8NH₃＝6NH₄Cl+N₂，該反應的氧化劑是

，還原劑是，氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

Cl₂, NH₃, 3∶2

氧化還原反應中有元素化合價升高的物質發生氧化反應，本身做還原劑，有元素化合價降低的物質發生還原反應，本身做氧化劑。在該反應中氧化劑和還原劑分別是Cl₂和NH₃。需注意的是8mol NH₃中只有2mol中氮元素的化合價升高，故氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）配平下列反應的化學方程式（假定NO與NO2的物質的量之比為1:3）

Fe +

HNO₃ =

Fe(NO₃)₃+

NO↑+

NO2↑+

H2O
（2）此反應配平時可以有多組系數，其原因是（3）請簡述檢驗溶液中的金屬陽離子的實驗操作及現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中必須加入氧化劑才能實現的是（）

A．Cl₂→Cl^-	B．Zn→ Zn²⁺
C．H₂→H₂O	D．CuO→CuCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）環境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO

轉化為N₂，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH

、Al(OH)₃、NO

、N₂，請將各粒子分別填入以下空格內（不用配平）。

該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為。
（2）我國首創的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O₂+6H₂O=
4Al(OH)₃。電池正極的電極反應式為；正極材料采用了鉑網，利用鉑網為正極的優點是。
（3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g) △H=－2834.9kJ/mol
Fe₂O₃(s)+

C(s)=

CO₂(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的熱化學方程式。
（4）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：

則反應過程中產生氫氣的總體積為 L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下列反應中
①2KClO₃

2KCl+3O₂↑
②C+CO₂

2CO
③HgS+O₂

Hg+SO₂
④2KMnO₄

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
⑤2KNO₃

2KNO₂+O₂↑
⑥Cl₂+H₂O====HClO+HCl
（1）屬于一種元素還原兩種元素的是__________。
（2）屬于同種元素間氧化還原反應的是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在反應2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O中，電子轉移總數為_________，當有1 mol電子轉移時，有_________mol_________被還原，當有80 g S析出時，有_________g H₂S被_________（填“氧化”或“還原”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往淡綠色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液顏色的變化應該是（）

A．顏色變淺

B．逐漸加深

C．沒有改變

D．變棕黃色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項所述的兩個量，前者一定大于（或高于）后者的是

A．F₂和Br₂的沸點	B．H^—和H⁺的離子半徑
C．同溫下同壓分別在1升水中最多能溶解的Cl₂和SO₂的體積
D．在NH₃+NO → N₂+H₂O反應中，被氧化和被還原的N原子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

24 mL 0.05 mol·L^－¹的 Na₂SO₃溶液恰好與20 mL

0.02 mol·L^－¹的K₂R₂O₇的溶液完全反應，則R元素在還原產物中的化合價為

A．0

B．+2

C．+3

D．+6

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