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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

有三種說法：①NH₄NO₃中氮元素顯+5價；②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂反應(yīng)中+2價鐵和-2價硫都被氧化；③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說法中錯誤的是（）

A．只有①

B．只有②③

C．只有①③

D．①②③

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（假定NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:3）

Fe +

HNO₃ =

Fe(NO₃)₃+

NO↑+

NO2↑+

H2O
（2）此反應(yīng)配平時可以有多組系數(shù)，其原因是（3）請簡述檢驗溶液中的金屬陽離子的實驗操作及現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO

轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH

、Al(OH)₃、NO

、N₂，請將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）。

該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為。
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O=
4Al(OH)₃。電池正極的電極反應(yīng)式為；正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點是。
（3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g) △H=－2834.9kJ/mol
Fe₂O₃(s)+

C(s)=

CO₂(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：

則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

配平方程式：
□SO₂+□H₂S——□S+□H₂S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-	B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－
C．x=a，2Fe²^＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³^＋+4Cl^－
D．x=1.5a，2Fe²^＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³^＋+6Cl^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g	2	2	84	5
反應(yīng)后質(zhì)量/g	待測	24	0	14

試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于…………………………………………………（）

A．化合反應(yīng)

B．置換反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含2 mol H₂SO₄的濃H₂ SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯誤的是（）
①放出的氣體中除SO₂外還有H₂；
②反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的總韌質(zhì)的量為4 mol；
③只放出SO₂氣體，其物質(zhì)的量為l mol；
④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO₃固體，Zn粉繼續(xù)溶解

A．只有①

B．只有②

C．只有③④

D．只有②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

24 mL 0.05 mol·L^－¹的 Na₂SO₃溶液恰好與20 mL