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在一密閉容器中，反應aA(g)

bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則(　　)

A．平衡向逆反應方向移動了	B．物質(zhì)A的轉化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了	D．a(chǎn)>b

試題分析：如果化學平衡不移動，B的濃度是原來的50%，題中B的濃度是原來的60%，說明化學平衡正向移動了。A項：化學反應正向移動，故錯；B項：化學反應正向移動，物質(zhì)A的轉化率增大了，故錯；D項：增大體積，平衡向體積增大的方向移動，a<b，故錯。故選C。
點評：題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關鍵。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq) 在25℃時，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水　②100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序為__________________(填序號)，此時溶液②中Cl^－物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

⑴則25 ℃時水的電離平衡曲線應為 ___ （填“A”或“B”），請說明理由 ________________ 。
⑵95 ℃時PH=2的NaOH溶液中由水電離的c(H^＋) ______。
⑶25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為 _________ 。
⑷25 ℃時，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是 _____ 。
⑸曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請分析原因：。
⑹95 ℃時，某氨水與氯化銨的混合溶液的PH=7，則c（NH₄⁺）______c（Cl^－）（填“>”、“<”、或“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（22分）在一定條件下的可逆反應，向容器中加入反應物。請回答：
（1）反應剛開始時：反應物濃度　　　　（填“最大”或 “最小”。下同。），正反應
速率　　　　。生成物濃度　　　　，逆反應速率　　　　。
（2）反應進行中時：反應物濃度　　　　（填“增大” 或“減少”或 “不變”，下同），
正反應速率　　　　。生成物濃度　　　　，逆反應速率　　　　。
（3）反應達到平衡后：反應物濃度　　　　（填“改變”或“不變”，下同），生成物
濃度　　　　。此時正反應速率與逆反應速率　　　　（填“相等”或“不相等）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)量

C．高錳酸鉀（KMnO₄）溶液加水稀釋后顏色變淺

D．H₂、I₂、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)