Question

【題目】化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。

（1）0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為_____。

（2）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態水時，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：____。

Answer 1

【答案】B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l) △H=-2165kJ/mol； C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H=-2900kJ/mol。

【解析】

（1）0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，則1mol完全燃燒，放出熱量為2165kJ，其熱化學方程式為B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l) △H=-2165kJ/mol；

（2）當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態水時，放出熱量50kJ，則1mol丁烷完全燃燒放出2900kJ能量，則丁烷燃燒的熱化學方程式為C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H=-2900kJ/mol。