美女露出粉嫩尿囗让男人桶,伊人免费在线观看,日本电影在线观看网站

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

為除去混入CO₂中的SO₂和O₂，下列試劑的使用順序正確的是： (　　)
①飽和Na₂CO₃溶液；②飽和NaHCO₃溶液；③濃H₂SO₄溶液；④灼熱的銅網；⑤堿石灰

A．①③④

B．②③④

C．②④③

D．③④⑤?

試題分析：先通過飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫與其反應生成二氧化碳而除去，再用濃硫酸干燥，最后用銅除去氧氣。而①和⑤會與二氧化碳反應，所以B正確。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法不正確的是

A．用鹽酸除去二氧化硅中混有少量的鐵粉

B．用Na₂CO₃溶液除去二氧化碳中少量氯化氫

C．用蒸餾的方法除去水中鹽類等雜質制取蒸餾水

D．用分液的方法分離溴和CCl₄的混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl₄為主，它環境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl₂? 2H₂O，工藝流程如下：

已知： ① 常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；
② BaCO₃的相對分子質量是197； BaCl₂? 2H₂O的相對分子質量是244；
（1）SiCl₄發生水解反應的化學方程式__________________________________
（2）高溫下，SiCl₄(g) 用H₂還原可制取純度很高的硅，當反應中有1mol電子轉移時吸收
59 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為__________________________________
（3）加鋇礦粉調節pH=7的作用是：
①使BaCO₃轉化為BaCl₂②_______________________________
（4）生成濾渣A的離子方程式________________________________________
（5）BaCl₂濾液經__________、_________、過濾、洗滌，再經真空干燥后得到BaCl₂? 2H₂O
（6）10噸含78.8% BaCO₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂? 2H₂O___________噸。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為。
（2）過程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為（產物中只有一種酸根）。在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸鈉溶液在產生Al(OH)₃時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式________________________。
（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是
____________________________________________________________。
（5）在Na₂CO₃溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是______（填序號）。

A．c(Na⁺) = 2c(CO₃^2-)	B．c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-)
C．c(OH^-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)	D．c(OH^-) - c(H⁺)＝c(HCO₃^-) + 2c(H₂CO₃)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。
該小組探究過程如下：
●查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H₂
③Zn(OH)₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH₃·H₂O
④Zn²⁺易形成絡合物如［Zn(NH₃)₄］²⁺，該絡合物遇強酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺

●提出假設：
（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁元素；
假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅元素；
假設③：。
●實驗探究：
甲同學基于假設③設計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下：

（2）試劑M是________________；沉淀B是              。
（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是                 。
（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質量，他的方法是                。
（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。
（6）某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄²^－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食鹽常含有少量Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄^2—等雜質離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳。實驗室提純NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄^2—離子，選出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為i NaOH   ii                      iii                 （填化學式）。
（2）請寫出下列試劑加入時發生反應的離子反應方程式：
加入試劑i：                                              ；
加入試劑iii：                                              。
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑  為                 。（從提供的試劑中選）
（4）實驗中用到的鹽酸的物質的量濃度為0．400mol/L，現實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數據如下：