Question

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標準狀況下)的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，混合物中鐵元素的質量分數為

A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．無法計算

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：用鹽酸溶解后，得到的產物加 KSCN 溶液，無血紅色出現，說明得到的產物是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，鹽酸的物質的量為：1mol/L×0.1L=0.1mol，根據氯元素守恒，則n（Fe）=n（FeCl2）=0.5×n（HCl）=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，根據H元素守恒生成氫氣的物質的量為：n（H2）=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，消耗HCl的物質的量為：0.01mol×2=0.02mol，則與氧化物反應的HCl的物質的量為：0.1mol-0.02mol=0.08mol，所以氧化物中含有n（O）=0.08mol÷2=0.04mol，m（O）=0.04mol×16g/mol=0.64g，則混合物中鐵元素的質量分數為：×100×＝81.4%，答案選A。