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下列說法中正確的是（）

A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化	B．物質(zhì)發(fā)生化學反應一定伴隨著能量變化
C．吸熱反應在常溫下不能發(fā)生	D．放熱反應的發(fā)生無需任何條件

試題分析：A．化學變化通常都伴有能量變化，但是伴有能量的物質(zhì)變化不一定是化學變化。如物質(zhì)的狀態(tài)的變化是物理變化，有熱量的放出或吸收。錯誤。B．物質(zhì)發(fā)生化學反應時要斷裂化學鍵，這需要吸收能量，產(chǎn)生生成物時要形成化學鍵，這時又釋放能量。因此化學變化中一定伴隨著能量變化。正確。C．有些吸熱反應在常溫下也能發(fā)生。錯誤。D．放熱反應也要在一定的條件下才能進行，因此發(fā)生需要在一定的條件。錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，他們每1mol分別完全燃燒生成CO₂(g)及H₂O（l）時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是:( )
A．C B. CO C. CH₄D. C₂H₅OH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知；①Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常數(shù)為K；
②Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1。
測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2．40

（1）反應①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）若500 ℃時進行反應①，CO₂的起始濃度為2 mol·L^－1，CO的平衡濃度為      。
（3）下列關于反應①的說法正確的是           。
A．達到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．在500 ℃下反應，當c(CO₂)=c(CO)時，反應達到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容下，當容器內(nèi)氣體密度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)
D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應物的轉(zhuǎn)化率
（4）由已知反應，寫出Fe₂O₃(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學方程式              。
（5）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2．7時，F(xiàn)e³^＋開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe³^＋)＝__________mol·L^－1(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4．0×10^－36)。
（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應為2Zn+O₂===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為_______。
若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標準狀況下　　　   L空氣(空氣中含氧氣按20%計算)進入該電池。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；
(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）已知用NaAlO₂制備α—Al(OH)₃及能量轉(zhuǎn)化關系如圖：

（1）反應②的熱化學方程式為。
（2）根據(jù)上述能量轉(zhuǎn)化關系，拜耳公司找到了一種簡捷的從鋁土礦獲取Al₂O₃的方法，流程如下：

①物質(zhì)A的化學式為           ；
②步驟Ⅲ的化學反應方程式為                                    ；檢驗步驟Ⅲ中沉淀是否洗凈的方法是                          ；
③步驟Ⅱ采用冷卻的方法析出α—Al(OH)₃，該措施的依據(jù)是               ；
④工業(yè)上可電解上述產(chǎn)物Al₂O₃以獲得Al，若獲得2.7kgAl，則理論上消耗A的物質(zhì)的量至少為       mol。有人提出用熔融Na[AlCl4]與NaCl的混合物代替Al₂O₃進行電解獲得Al，則陰極反應為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各圖的敘述中不正確的是

A．已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol,2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，則圖甲表示CO和H₂O(g)生成CO₂和H₂的能量變化

B．某溫度下，pH＝11的NH₃·H₂O和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應，反應后的溶液中NH₄⁺、NH₃·H₂O與NH₃三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L^－1

C．在常溫下，X₂(g)和H₂反應生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X₂(從F₂到I₂)的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X₂與H₂反應的劇烈程度逐漸減弱

D．圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，

的變化情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．已知H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－¹；
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－¹，則a＞b

B．CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol^－¹，則
2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol^－¹

C．若N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－d kJ·mol^－¹，故在某容器中投入1 mol N₂與3 mol H₂充分反應后，放出的熱量小于d kJ

D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹，則H₂SO₄和KOH反應的中和熱ΔH＝－114.6 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：
N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH=+67.7kJ/mol,
2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列說法正確的是

A．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－1068 kJ/mol

B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N₂H₄+ H₂O＝N₂H₅^＋+ OH^－

C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池，放電時的負極反應式：N₂H₄－4e^－+4OH^－＝N₂↑+4H₂O

D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H=-197kJ·mol^-1。現(xiàn)有同一溫度下的三個體積相同的密閉容器，在第一個容器中通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時，反應放出的熱量為Q₁；向第二個密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，達到平衡時放出的熱量為Q₂；在第三個密閉容器中通入1molSO₂、0.5molO₂和1molSO₃達到平衡時放出的熱量為Q₃。下列關系正確的是

A．Q₁＝Q₃=197kJ	B．Q₁＝Q₃＜197kJ
C．Q₁=2Q₂＜197kJ	D．Q₂＜Q₁＜197kJ

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