欧美视频xxx,精品精品国产毛片在线看,欧美精品18videos性欧美

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

I₂在KI溶液中存在平衡：

，某I₂_、、KI混合溶液中， c(

)與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是

A．反應

的△H>0

B．若溫度為

，反應的平衡常數分別為

C．若反應進行到狀態D時，一定有

D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I₂) 小

試題分析：A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，反應I₂（aq）+I^-（aq）

I₃^-（aq）的△H＜0，故A正確；B、該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數越小，若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故B正確；C、若反應進行到狀態D時，反應未達到平衡狀態，若反應趨向于平衡，則反應向生成的I₃^-方向移動，則v_正＞v_逆，故C正確；D、狀態A與狀態B相比，B狀態相當于在A的基礎上升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則狀態B的c（I₂）大，故D錯誤．故選D．

練習冊系列答案

高考核心假期作業寒假中國原子能出版傳媒有限公司系列答案

暑假作業湖南使用湖北教育出版社系列答案

常青藤英語詞匯專練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發生下列反應：
2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃ (g)+3O₂(g) ΔH＝ a kJ·mol^－1
上述反應NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

溫度 T/K	303	313	323
NH₃生成量/(10^－6mol)	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反應的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀釋0.1 mol·L^－1氨水（設稀釋時溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的     （填序號）：
A．c(NH₃·H₂O)     B．

C．c(H⁺)·c(OH^－) D．

（3）工業用氨制取硝酸的氧化反應為：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) ΔH＜0，若起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是________(填序號)：

A B C D
（4）在1L容積固定的密閉容器中發生上述反應，部分物質的物質的量濃度如下表：

時間/濃度	c(NH₃) (mol/L)	c(O₂ ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8000	1.600	0.000
第4 min	0.3000	0.9750	0.5000
第6 min	0.3000	0.9750	0.5000
第8 min	0.7000	1.475	0.1000

反應在第6 min到8min時改變了條件，改變的條件可能是___________________；在該條件下，平衡向_______移動(填“左”或“右”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO₂+ O₂

2SO₃達到一定限度后通入¹⁸O₂,一段時間¹⁸O可能存在于（）

A．SO₃和O₂中	B．SO₃和SO₂中
C．SO₃_， SO₂和O₂中	D．SO₂和O₂中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A(g)+3B(g)

2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q₁kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ；已知Q₁=3Q₂。下列敘述不正確的是（）
A．甲中A的轉化率為75％
B．Q₁+Q₂="Q"
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動
D．乙中的熱化學方程式為2C（g）

A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q₂kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發生如下反應：3A（g）+B(g)

XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測的甲、乙兩個容器中的C的體積分數都是0.2，下列敘述中正確的是：
A．平衡時甲中的A的體積分數為0.4
B．平衡時甲、乙兩個容器中的A、B的物質的量之比不相等
C．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中的壓強之比為8:5
D．若平衡時甲、乙兩容器中的A的物質的量相等，則x=4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O₂結合生成HbO₂，因此具有輸氧能力．CO吸入肺中發生反應：CO＋HbO₂? O₂＋HbCO,37℃時，該反應的平衡常數K＝220。若HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.02倍，會使人智力受損．據此下列結論錯誤的是（）

A．CO與HbO₂反應的平衡常數K＝

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O₂越少

C．當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2 molN₂和4 molH₂，發生如下反應：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。達到平衡時，放出熱量46.2 kJ。求：
（1）達到平衡時，N₂的轉化率為_______________, NH₃的體積分數為。
（2）若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均為正數，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。a、b、c取值必須滿足的一般條件是 , 。
（3）科學家發明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH₃。其電池總反應式為：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O，電解質溶液應顯　　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ），寫出正極的電極反應方程式　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2M(g)