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人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O₂結合生成HbO₂，因此具有輸氧能力．CO吸入肺中發生反應：CO＋HbO₂? O₂＋HbCO,37℃時，該反應的平衡常數K＝220。若HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.02倍，會使人智力受損．據此下列結論錯誤的是（）

A．CO與HbO₂反應的平衡常數K＝

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O₂越少

C．當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

試題分析：A．平衡常數等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，則平衡常數K＝c(O₂) ?c(HbCO)/ c(CO)?c(HbO₂) ，故A正確；B．人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應分析移動，與血紅蛋白結合的O₂越少，故B正確；C．當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時，根據平衡常數K＝c(O₂) ?c(HbCO)/ c(CO)?c(HbO₂) 可知，c(HbCO) 0.02×c(HbO₂) =220，c(HbCO) c(HbO₂) =4.4，智力早就受到傷害了，故C錯誤；D．CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，故D正確

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應： H₂(g) + I₂(g)

2HI (g)達到平衡的標志是

A．H₂、I₂、HI的分子數之比為1∶1∶2

B．混合氣體的顏色不再發生變化

C．單位時間生成n mol H₂，同時消耗成2n mol HI

D．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

尿素是首個由無機物人工合成的有機物，工業上尿素是用CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為2NH₃+CO₂

CO(NH₂)₂+H₂O，當氨碳比

，CO₂的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示，下列說法錯誤的是（）

A．該反應在60min時達到平衡狀態

B．NH₃的平衡轉化率為30%

C．增加氨碳比可進一步提高CO₂的平衡轉化率

D．A點的逆反應速率υ_逆(CO₂)大于B點的正反應速率υ_正(CO₂)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅

SO₃+ V₂O₄
4VOSO₄+O₂

2V₂O₅+4SO₃。
該反應的催化劑是（寫化學式）
（2） 550 ℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0．10 M Pa。試計算反應2SO₃

2SO₂+O₂在550 ℃時的平衡常數K= 。

（3）550 ℃時，將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂
D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂
（4）維持溫度不變條件下使之發生如下反應：2SO₂＋O₂

2SO₃，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時A容器中SO₂的轉化率比B容器_______（填：“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO₃的體積分數_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分數_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

I₂在KI溶液中存在平衡：

，某I₂_、、KI混合溶液中， c(

)與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是

A．反應

的△H>0

B．若溫度為

，反應的平衡常數分別為

C．若反應進行到狀態D時，一定有

D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I₂) 小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO₂(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	1000	1150	1300
K	64.0	50.7	42.9

請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式K＝                       。
（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是               （多選項,多選不得分）。
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（CO）＝υ_逆（CO₂）        d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經過10min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率
υ(CO)＝            ，CO的平衡轉化率為：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于容積恒定的真空容器中，發生反應：H₂NCOONH₄(s)

2NH₃(g)＋CO₂(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態時的部分數據如表所示。下列說法正確的是(　　)

溫度	平衡濃度(mol·L^－1)
溫度	c(NH₃)	c(CO₂)
T₁	0.1
T₂		0.1

A．若T₂>T₁，則該反應的ΔH<0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質量增加
C．NH₃體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D．T₁、T₂時，轉化的H₂NCOONH₄的物質的量Δn(T₂)＝2Δn(T₁)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A(g)+2B(g)

2C(g)+xD(s)的化學平衡狀態，相關數據如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min達平衡，生成D 1.2 mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3 mol·(L·min)^-1。N：2 mol C 、y mol D；達平衡時c(A)="0.6" mol·L^－1。下列推斷的結論中不正確的是
A．x=2 B．平衡時M中c(A)>0.6 mol/L
C．y≥2 D．M、N達到平衡時容器中各物質濃度相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中發生如下反應：2X(g)＋Y(g)

Z(g)；△H <0 下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系圖，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的用量。則下列說法中不正確的是

A．t₃時減小了壓強

B．t₅時增大了壓強

C．t₆時刻后反應物的轉化率最高

D．t₁ - t₂時該反應的平衡常數大于t₆時反應的平衡常數

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