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可逆反應A(g)+3B(g)

2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q₁kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ；已知Q₁=3Q₂。下列敘述不正確的是（）
A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％
B．Q₁+Q₂="Q"
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動
D．乙中的熱化學方程式為2C（g）

A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q₂kJ/mol

試題分析：兩者都會達到等效平衡。平衡時各物質(zhì)的濃度相等。甲從正反應方向開始達到平衡時放出的熱量與乙從逆反應方向開始達到平衡時吸收的熱量的和為QKJ。即Q1+Q2=Q。由Q₁=3Q₂可知：Q1=3/4QKJ，Q2=1/4QKJ.即有A1mol×3/4=0.75mol,的轉(zhuǎn)化, 轉(zhuǎn)化率為75％.此時個物質(zhì)的量為：A：0.25mol;B: 0.75mol;C:1. 5mol. 若達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動。個物質(zhì)的濃度都是原來的2倍。相當于加壓。增大壓強，化學平衡向正反應方向移動。所以C正確。D.反應從正反應方向開始與反應從逆反應方向開始，能量變化數(shù)值相等，但放熱與吸熱正好相反。故乙中的熱化學方程式為2C（g）

A（g）+3B（g） ΔH= ＋QkJ/mol.錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當HA濃度為

時，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）₂。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K＝C（HA）_B／C（HA）_W＝1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：

25℃平衡體系	平衡常數(shù)	焓變	起始總濃度
在水中，HA
在苯中，2HA

回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K₁＝___________。
（2）25℃，該水溶液的pH為___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為___________。
（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA

（HA）₂，反應在較低溫度下自發(fā)進行，則

___________0。
（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足

＝130，則反應向___________方向進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應aA + bB

cC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應變化為( )

A．寫成2aA + 2bB

2cC，Q值、K值均擴大了一倍

B．寫成2aA + 2bB

2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變

C．寫成cC

aA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)

D．寫成cC

aA + bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

尿素是首個由無機物人工合成的有機物，工業(yè)上尿素是用CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為2NH₃+CO₂

CO(NH₂)₂+H₂O，當氨碳比

，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如右圖所示，下列說法錯誤的是（）

A．該反應在60min時達到平衡狀態(tài)

B．NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為30%

C．增加氨碳比可進一步提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率

D．A點的逆反應速率υ_逆(CO₂)大于B點的正反應速率υ_正(CO₂)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

溫度（℃）	360	440	520
K值	0．036	0．010	0．0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是                               。
② 理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是         。（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度             d．及時分離出產(chǎn)物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過反應 CH₄(g) + H₂O (g)

CO(g) + 3H₂(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的

恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH₄含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P₁ P₂（填“>”、“=”或“<”）。
②該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H₂還可通過反應CO(g) + H₂O(g)

CO₂ (g) + H₂(g) 獲取。
①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0．08 mol·L^-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為。
②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是（填序號）。
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂
d．混合氣中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅

SO₃+ V₂O₄
4VOSO₄+O₂

2V₂O₅+4SO₃。
該反應的催化劑是（寫化學式）
（2） 550 ℃時，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0．10 M Pa。試計算反應2SO₃

2SO₂+O₂在550 ℃時的平衡常數(shù)K= 。

（3）550 ℃時，將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂
D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO₂＋O₂

2SO₃，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

I₂在KI溶液中存在平衡：