【題目】結合下圖判斷，下列敘述正確的是（ ）
A. 圖Ⅲ鹽橋的原電池工作時，銅電極上發生氧化反應，CuSO4溶液藍色變深
B. Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－===Fe2＋
C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有藍色沉淀
【答案】D
【解析】I中Zn失電子作負極，Fe作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；II中Fe失電子作負極，Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；Ⅲ中鋅作負極，銅作正極，正極上銅離子得到電子生成銅。A、原電池工作時，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發生還原反應，所以正極上有銅單質析出導致CuSO4溶液藍色變淺，故A錯誤；B、I中Zn失電子作負極，負極反應為Zn-2e-═Zn2+，II中Fe失電子作負極，負極反應為Fe-2e-═Fe2+，故B錯誤；C、I中正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，II中正極上氫離子得電子生成氫氣，則正極上的反應不同，故C錯誤；D、I中沒有亞鐵離子，加少量K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現象，II中Fe失電子作負極生成Fe2+，加少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀，故D正確；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述和判斷正確的是
A. H3O+離子的空間構型是平面三角形
B. NH
的中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化，離子呈三角錐形結構
C. CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵
D. C2H4分子中的碳原子以sp2雜化，其中C=C鍵是由兩個碳原子的sp2－sp2軌道形成一個σ鍵和p－p軌道形成一個π鍵構成的
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【題目】下列敘述中正確的是
①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；
②標準狀況下，11.2 LH2和14gN2所含原子數相同；
③28gCO 的體積約為22.4 L；
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積相同；
⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。
A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥
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【題目】CO2和H2的混和氣體加熱到1023K時，可建立下列平衡：CO2+H2
CO+H2O（g）,在該溫度下,平衡時有90%的氫氣變成水蒸氣(平衡常數K=1),則原混合氣體中CO2和H2的分子數之比是（ ）
A. 9:1 B. 1:5 C. 1:10 D. 1:1
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【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O，下列說法正確的是（ ）
A. 放電時，負極的電極反應式是 ： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O
B. 放電時，電解液中H2SO4的濃度將不變
C. 充電時，當外電路通過1mol電子時，原負極板的質量理論上減少48g。
D. 充電時，陽極電極反應式為：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－，
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【題目】請根據所學知識回答下列問題：
酸 | 電離常數 |
CH3COOH | K = 1.8×10 -5 |
H2CO3 | K1= 4.3×10 -7，K2= 5.6×10 -11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7 |
（1）NaHSO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、________、_________（填微粒符號）。
（2）常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液 ：
①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④ NH4HSO4
溶液中c(NH4+)最大的是：_________，最小的是：______（填序號）
（3）常溫下，物質的量濃度均為0．1mol/L的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH從大到小排列順序為___________（填序號）
（4）常溫時，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：_____________把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物主要是________（填化學式）
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【題目】某短周期元素原子最外層只有2個電子，則該元素
A.一定是金屬元素
B.一定是第ⅡA族元素
C.一定在化合物中呈＋2價
D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.在多電子原子里能量高的電子通常在離核近的區域內運動
B.核外電子總是先排在能量低在電子層上
C.兩種微粒，若核外電子排布相同，則其化學性質一定相同
D.微粒的最外層只能是8個電子才穩定
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