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用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸,下列情況,測得結(jié)果偏高的是(   ) 
①用酚酞作指示劑
②滴定管用水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
③錐形瓶盛待測液前,未用待測液潤洗
④標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視
⑤用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗
⑥在搖動(dòng)錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液
⑦滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴

A.①③④B.②③C.②⑦D.④⑤⑥

C

解析試題分析:酸堿中和滴定誤差分析的依據(jù)是:c(B)= (VB—準(zhǔn)確量取的待測液的體積,cA—標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度)若VA偏大,cB偏高;若VA偏小,cB偏低,①用酚酞作指示劑,無影響;②滴定管用水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液,標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,所用體積偏大,待測夜?jié)舛绕撸虎坼F形瓶盛待測液前,未用待測液潤洗,無影響;④標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,待測夜?jié)舛绕停虎萦糜谌〈郎y液的滴定管未用待測液潤洗,待測夜被稀釋,濃度偏低;⑥在搖動(dòng)錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液,所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,待測夜?jié)舛绕停虎叩味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴,標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,待測夜?jié)舛绕撸贿xC。
考點(diǎn):考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知溫度T時(shí),水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下將V1mL a mol/L的一元酸HA與V2mL b mol·L-1的一元堿BOH充分混合,下列判斷一定正確的是
A.若V1a=V2b,稀釋此混合溶液時(shí),溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化
B.若pH( HA)+pH(BOH) =14,則V1=V2時(shí),酸堿恰好完全中和
C.此混合液中:  c( H+)+c(B+) ≤ c(OH)+c(A)
D.若混合溶液中。c(OH) =√KWmol·L-1,則此溶液一定呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知NaHSO3顯酸性,NaHCO3溶液顯堿性,現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液,兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C),其中正確的一組是(  )
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-
C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-
D.c(Na+)=c(HRO3-)+(H2RO3)+2c(RO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是 (  )

A.NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑 B.明礬凈水
C.泡沫滅火器的滅火原理 D.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,稀釋0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,圖中的縱坐標(biāo)可以表示

A.CO32-水解的平衡常數(shù)
B.溶液的pH
C.溶液中HCO3-的數(shù)目
D.溶液中的c(CO32-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列粒子能促進(jìn)水的電離,且使溶液呈酸性是

A.CO32B.Fe3+C.HSO4D.Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

分別用pH=3和pH=4的醋酸中和等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH,消耗兩種醋酸的體積分別為V1和V2。V1和V2的關(guān)系正確的是

A.V2 =10V1 B.V1>10 V2 C.V2<10V1 D.V2>10V1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是

A.c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)
B.c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)
C.c(Na)+c(OH)=c(A)+c(H)
D.c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

水的電離平衡曲線如圖所示, 若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,則下列說法正確的是

A.純水中25℃時(shí)的c(H)比100℃時(shí)的c(H)大
B.100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)=1×10-11mol/L,則該溶液的pH可能是11或3
C.將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
D.25℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×10-4 mol/L,則溶液中c(Na):c(OH)為104:1

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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