Question

【題目】鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：

回答下列問題：

（1）氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學方程式為____________。“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是_________________ 。

（2）“酸溶”時，Al2O3發生反應的離子方程式為____________________。

（3）“氧化”時，發生反應的離子方程式為________________________。

（4）“除雜”時產生廢渣的主要成分為____（填化學式），對其合理的處理方法是回收后制成___。

（5）準確稱取所制備的鋁鞣劑mg，將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體ng．則樣品中Al(OH)2Cl的質量分數為____（用含m、n的代數式表示）。

Answer 1

【答案】 AlN +3 H2O＝ NH3 ↑+Al(OH)3 加快AlN水解反應速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出 Al2O3+6H+=2Al3++3H20 2Fe2++2H++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O Fe(OH)3 鐵紅 193n/287m×100%

【解析】鋁灰主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等，加水發生反應，AlN發生水解生成氫氧化鋁和氨氣，加入鹽酸酸溶后，生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液，加入漂白劑氧化亞鐵離子為鐵離子，加入純堿調節溶液pH使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，采用噴霧干燥制備鋁鞣劑。（1）AlN水解得到氣體A是氨氣，加熱可以促進氮化鋁水解生成氨氣，有利于氨氣的逸出；（2）酸溶時使用的酸是鹽酸；（3）加入漂白液的作用是利用次氯酸根離子在酸溶液中的強氧化性，將氧化亞鐵離子為鐵離子；（4）由上述分析可知濾渣為氫氧化鐵沉淀；可以回收利用生成鐵紅；（5）最終得到ng沉淀為AgCl的質量，根據氯離子守恒計算Al（OH）2Cl的質量，進而計算樣品中Al（OH）2Cl的質量分數。

鋁灰主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等，加水發生反應，AlN發生水解生成氫氧化鋁和氨氣，加入鹽酸酸溶后，生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液，加入漂白劑氧化亞鐵離子為鐵離子，加入純堿調節溶液pH使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，采用噴霧干燥制備鋁鞣劑．

（1）AlN水解得到氣體A是NH3，加熱可以加快AlN水解反應速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出；（2）由流程圖可知，酸溶時使用的酸是鹽酸；（3）加入漂白液的作用是利用次氯酸根離子在酸溶液中的強氧化性，將氧化亞鐵離子為鐵離子，反應離子方程式為：2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O；（4）由上述分析可知，濾渣為Fe（OH）3沉淀；可以回收利用生成鐵紅；（5）最終得到ng沉淀為AgCl的質量，根據氯離子守恒，Al（OH）2Cl的質量=×96.5g/mol，故樣品中Al（OH）2Cl的質量分數為（×96.5g/mol÷mg）×100%=×100%。