Question

【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1

B. 在101 kPa下H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

C. 已知CH3OH的燃燒熱為726.8 kJ·mol－1，則有CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.8 kJ·mol－1

D. 已知9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g FeS時放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.酸堿中和是放熱反應，故應為負值，故A錯誤；

B.燃燒熱指的是101 kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，定義要點：可燃物必須為1mol，故可以知道H2燃燒生成H2O（l）的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O（l）=-285.5×2kJ/mol=-571 kJ/mol，水分解的熱化學方程式：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)H =+571 kJ/mol，故B錯誤；

C.燃燒熱指的是101 kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，定義要點：必須完全燃燒生成穩定的氧化物，如C→CO2，H→H2O(l)，熱化學方程式中應為液態水，故C錯誤；

D.生成硫化亞鐵17.6 g即生成0.2molFeS時，放出19.12 kJ熱量，可以知道生成1molFeS(s)時放出95.6 kJ的熱量，故D正確。答案選D。