Question

【題目】Cu2O是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質。可用于制造船底防污漆等。某校合作學習小組的同學設計實驗驗證其某些性質及其膠體的制法。回答下列問題：

（1）甲組同學檢驗H2還原CuO所得的紅色粉末中是否有Cu2O。取反應產物少許加入試管中，加入足量的試劑X并攪拌，若發(fā)現(xiàn)溶液變藍且仍有剩余固體，則試劑X可選用_________(填序號)。

a.FeCl3溶液 b.硝酸 c.稀硫酸 d. H2O2酸性溶液

（2）乙組同學在兩支試管中分別加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固體溶解同時產生NO氣體，Cu2O表現(xiàn)_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得藍色溶液，反應的離子方程式為______________。

（3）丙組同學取少量Cu2O與黑色的Cu2S混合加強熱，產生大量的氣體同時得到紅色固體粉末，該反應的化學方程式為____________________。

（4）丁組同學向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到紅色透明液體，能說明該分散系屬于膠體的簡單方法是____________。已知制備過程中有N2放出，制備反應的化學方程式為________________。

Answer 1

【答案】 c 還原 5Cu2O+26H++2MnO4-=2Mn2++l0Cu2++13H2O 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ 用激光筆照射，觀察到丁達爾現(xiàn)象 4(CH3COO)2Cu+N2H4+2H2O=2Cu2O(膠體)+N2↑+8CH3COOH

【解析】(1)Cu2O是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質。因此檢驗是否有Cu2O，可以取反應固體少許加入試管中，加入足量的稀硫酸攪拌，若發(fā)現(xiàn)溶液變藍且仍有剩余固體，說明含有Cu2O，故選c；

(2)在Cu2O加入稀硝酸，固體溶解同時產生NO氣體，體現(xiàn)了硝酸的氧化性，則體現(xiàn)了Cu2O的還原性；Cu2O中加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得藍色溶液，是KMnO4溶液氧化Cu2O反應生成了硫酸銅，高錳酸鉀本身被還原為硫酸錳，反應的離子方程式為5Cu2O+26H++2MnO4-=2Mn2++l0Cu2++13H2O，故答案為：還原；5Cu2O+26H++2MnO4-=2Mn2++l0Cu2++13H2O；

(3)Cu2O與Cu2S混合加強熱，產生大量的氣體同時得到紅色固體粉末，紅色固體粉末應該是銅，則氣體為二氧化硫，反應的化學方程式為2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，故答案為：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；

(4)膠體具有丁達爾效應，只要用激光筆照射，觀察是否有丁達爾效應，就能說明該分散系是否屬于膠體；0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，反應生成氮氣，說明N2H4屬于還原劑，則(CH3COO)2Cu為氧化劑，結合生成紅色透明膠體，該膠體為Cu2O(膠體)，反應的方程式為4(CH3COO)2Cu+N2H4+2H2O=2Cu2O(膠體)+N2↑+8CH3COOH，故答案為：用激光筆照射，觀察到丁達爾現(xiàn)象；4(CH3COO)2Cu+N2H4+2H2O=2Cu2O(膠體)+N2↑+8CH3COOH。