【題目】四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有誘導發光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑及反應條件省略)：
（1）（1）A的名稱是 ；試劑Y為 。
（2）（2）B→C的反應類型為 ；B中官能團的名稱是 ，D中官能團的名稱是 。
（3）（3）E→F的化學方程式是 。
（4）（4）W是D的同分異構體，具有下列結構特征：①屬于萘（
）的一元取代物；②存在羥甲基（-CH2OH）。寫出W所有可能的結構簡式： 、 。
（5）（5）下列敘述正確的是 。
a、B的酸性比苯酚強 b、D不能發生還原反應
c、E含有3種不同化學環境的氫 d、TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ， 電解質為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示． 
回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為、 ．
（2）閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是 ， 電解氯化鈉溶液的總反應方程式為；
（3）若每個電池甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為（法拉第常數F=9.65×104 Cmol﹣1 ， 列式計算），最多能產生的氯氣體積為L（標準狀況）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu和Fe，此外還含有少量
，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑
（高鐵酸鈉）等產品，過程如下：
I. 向廢金屬屑中加入稀
，充分反應后，剩余兩種固體單質和溶液；
II. 向I所得固體中繼續加入足量稀
，過濾后，向所得固體中加入硫酸酸化的
，固體溶解得
溶液；
III. ……
（1）步驟I所得溶液中加入KSCN溶液無明顯現象，用離子方程式解釋其可能的原因______________________________________。步驟I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的現象是________，涉及的化學反應方程式是_________、_______________。向I所得固、液混合物中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的金屬陽離子是（填寫離子符號）____________。
（2）步驟II中
在酸性條件下氧化了銅，獲得
溶液。參加反應的
與Cu的物質的量之比為____________。
（3）步驟I所得溶液經進一步處理可制得
，流程如下：
寫出由
制取
的離子反應方程式______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是：
A.NaOH的摩爾質量為40g
B.1mol 物質含有的微粒數就是6.02×1023
C.1molN2的體積為22.4L
D.0.5molCO2約含有3.01×1023個CO2分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
（1）生成的黑色（單質）物質是__________ （填化學式）。
（2）這種黑色物質繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是___________ （填化學式），這種黑色物質繼續與濃硫酸作用，產生兩種氣體的化學方程式為：______________________________________。
（3）據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有__________（填序號）。
A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性
（4）將實驗（2）產生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_________ 說明這種氣體具有_____________________性；將（2）中產生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現取適量溶液進行如下一系列實驗(已知硝酸根離子在酸性環境中具有強氧化性，還原產物一般為氣體)
下列有關判斷正確的是
A. 試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B. 試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C. 步驟③中發生反應的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 沉淀B在空氣中會迅速變為灰綠色,最后變為紅褐色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1．根據以上條件，回答下列問題：
（1）寫出D元素符號 ．
（2）寫出D原子的價電子排布式 ．
（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式 ．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置 ．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序（用元素符號表示）．
（6）比較元素D和E的電負性的相對大小（用元素符號表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是 ( )
A.混合酸中HNO3物質的量濃度為1mol/L-1
B.OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， BC段產生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D.原混合酸中H2SO4物質的量濃度為0.4mol/L
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