Question

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）寫出D元素符號 ．
（2）寫出D原子的價電子排布式 ．
（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式 ．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置 ．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序（用元素符號表示）．
（6）比較元素D和E的電負性的相對大小（用元素符號表示）．

Answer 1

【答案】
（1）Si
（2）3s23p2
（3）C+O2 CO2
（4）第三周期ⅥA族
（5）N＞O＞C
（6）Si＜S
【解析】解：有A、B、C、D、E五種元素，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，p能級電子數(shù)不超過6，故原子只能有2個電子層，核外電子排布為1s22s22p2 ， 故A為碳元素；A、B、C屬于同一周期，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，B應(yīng)為O元素，C為N元素；在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，則有Mr（D）：Mr（O）=7：4，故M（D）=7× =28，D應(yīng)為Si元素；E與B的質(zhì)量比為1：1，則Mr（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素．
（1.）由上述分析可知，D為Si元素，所以答案是：Si；
（2.）D為Si元素，價電子排布式為3s23p2 ， 所以答案是：3s23p2；
（3.）碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：C+O2 CO2 ， 所以答案是：C+O2 CO2；
（4.）E為S元素，處于周期表中第三周期ⅥA族，所以答案是：第三周期ⅥA族；
（5.）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，由于N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能N＞O＞C，所以答案是：N＞O＞C；
（6.）Si、S同周期，隨原子序數(shù)增大，電負性增大，故電負性Si＜S，所以答案是：Si＜S．