【題目】下列屬于酸性氧化物的是
A. CO B. MgO C. H2SO4 D. SiO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發生如下反應：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1mol D，下列敘述中錯誤的是
A. x＝4
B. 達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：5
C. 5s內B的反應速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1
D. 達到平衡狀態時A的轉化率為50%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液中可能有NO3﹣、Cl﹣、I﹣和Fe3﹢中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，單質溴被還原，由此推斷該溶液中 ( )
A.含有NO3﹣，不含Fe3﹢B.含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣
C.含I﹣，但不能確定是否含Cl﹣D.含有Fe3﹢
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【題目】固態或氣態碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下:
① H2(g) +I2(?)
2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol
②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol
下列判斷不正確的是
A. ①中的I2為氣態,②中的I2為固態
B. ②的反應物總能量比①的反應物總能量低
C. 反應①的產物比反應②的產物熱穩定性更好
D. lmol固態碘升華時將吸熱35.96kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由廢鐵制備FeCl2并測定FeCl2的含量。主要過程如下所示：
I.按上圖所示過程制備FeCl3·6H2O。
(1)用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用：_________________________。
(2)在過程②中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是___________________。
(3)步驟③的操作是_______________________ 。
Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的過程如下所示：
①向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2，加熱，獲得無水FeCl3；
②將無水FeCl3置于反應管中，通入過程①中產生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl2;
③收集FeCl2，保存備用。
(4)上述過程2中產生FeCl2的化學方程式是________________________。
Ⅲ.測定FeCl2的含量。
分析方法：①取a g樣品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、錐形瓶內并加水200 mL;③加硫酸錳溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，終點時消耗酸性高錳酸鉀標準溶液V mL。
(5)滴定終點的判斷依據是______________________。
(6)滴定時如果不加入硫酸錳很容易導致測定結果偏高，則加入硫酸錳可使測定結果準確的原因可能是_____________________ 。
(7)若所配溶液中
(FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高錳酸鉀標準溶液的毫升數)，則k=_____________(保留四位有效數字)。
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【題目】在一定條件下，在密閉容器中充入1molSO2與2molNO2發生反應：SO2(g)+NO2(g) 
SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。請回答下列問題。
（1）恒溫恒容下，在反應平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡轉化率__________（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）；
（2）恒溫恒壓下，在反應平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡濃度_________；
（3）恒容下，升高溫度，上述反應的平衡常數K為_________；
（4）恒容下，降低溫度，重新達到平衡時
_________。
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【題目】在容積固定的VL密閉容器中充入4molNH3和5molO2，發生如下反應：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)。請回答下列問題：
（1）下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是_______；
A .容器中氣體總質量不變
B. c(O2)不變
C. υ(O2)＝1.25υ(NH3)
D. 體系壓強不變
E. 相同時間內，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO
（2）已知上述反應達到平衡后，該反應各物質的濃度的定量關系稱之為K，其表達式可表示為K =
。如果達到平衡時，NH3的轉化率為a，則K=_____（用含a的式子表示，數字采用指數形式）。
（3）若反應在絕熱密閉系統中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小。則速率逐漸增大是因為______，速率又逐漸減小的原因是_____。
（4）1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態物質，放出akJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式_____。
（5）若將（4）所述反應設計為原電池，負極反應式 ______。
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