Question

【題目】在一定條件下，在密閉容器中充入1molSO2與2molNO2發生反應：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。請回答下列問題。

（1）恒溫恒容下，在反應平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡轉化率__________（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）；

（2）恒溫恒壓下，在反應平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡濃度_________；

（3）恒容下，升高溫度，上述反應的平衡常數K為_________；

（4）恒容下，降低溫度，重新達到平衡時_________。

Answer 1

【答案】增大減小減小減小

【解析】

（1）恒溫恒容下，在反應平衡體系中再充入一定量SO2，針對SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)反應，增大c(SO2),平衡正向移動，則NO2的平衡轉化率增大；綜上所述，本題答案是：增大。

（2）恒溫恒壓下，在反應平衡體系中再充入一定量SO2，平衡正向移動，則NO2的平衡濃度減小；綜上所述，本題答案是：減小。

（3）正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，上述反應的平衡常數K減小；綜上所述，本題答案是：減小。

（4）正反應放熱，，降低溫度，平衡正向移動，重新達到平衡時c(SO2)/c(CO2)減小；綜上所述，本題答案是：減小。