【題目】某強酸性溶液中可能有NO3﹣、Cl﹣、I﹣和Fe3﹢中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中 ( )
A.含有NO3﹣，不含Fe3﹢B.含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣
C.含I﹣，但不能確定是否含Cl﹣D.含有Fe3﹢
全優(yōu)點練單元計劃系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)有七十多種酶的活性與Zn2＋有關(guān)，缺乏Zn2+的生物就無法正常生活，這說明無機鹽
A. 對維持酸堿平衡有重要作用
B. 對維持細(xì)胞形態(tài)有重要作用
C. 對維持生物體的生命活動有重要作用
D. 對調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)溶液的濃度有重要作用
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【題目】PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質(zhì)的檢測試劑。由Pd(NH3)2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。
（1）肼(N2H4)可以被看作二元弱堿，結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+或N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后，得到產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________。
（2）對工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是：______
a．返到提鈀廢液中，循環(huán)使用 b．轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)后排放 c．深埋于地下
（3）王水溶鈀時，Pd被氧化為H2PdCl4。同時得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯（NOCl）。反應(yīng)消耗的HCl與HNO3的物質(zhì)的量之比為_____。
（4）趕硝，是將殘余的NO3-濃度降低到不大于0.04%。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
處理1噸Pd，需要用到HCl和MxOy的總體積至少為_______m3（合理選擇表格里相關(guān)數(shù)據(jù)計算）。
（5）煅燒過程發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：_______________________________。
（6）浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍(lán)色。原理較為復(fù)雜，第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì)，同時有常見的氧化物生成。 寫出反應(yīng)原理中第一步的化學(xué)方程式：_________________________________
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【題目】將反應(yīng) Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是( )
A. 電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-== Cu2+
B. 銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大
C. 當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64 g時，Y溶液質(zhì)量變化2.16 g
D. 外電路中電流由銀極流向銅極
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【題目】在2A(s)＋B(g) ==3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A. υ(A)＝1.5 mol·L1·s1B. υ(B)＝0.5 mol·L1·s1
C. υ(C)＝0.8 mol·L1·min1D. υ(D)＝4mol·L1·min1
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【題目】相同溫度下，容積相同的3個恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-92.6KJ·mol-1
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時體系能量的變化 | |||
N2 | H2 | NH3 | Ar | ||
① | 1 | 3 | 0 | 0 | 放出熱量：Q1 |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 0 | 放出熱量：Q2 |
③ | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 0.1 | 放出熱量：Q3 |
下列比較正確的是
A. 放出熱量大小：Q1>Q2=Q3
B. 容器中的壓強：③>①=②
C. N2的轉(zhuǎn)化率：①<②<③
D. 平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)：①=②<③
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【題目】25 ℃時，pH＝7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液中，c(NH4＋)與c(SO42－)之比是
A.小于2∶1B.大于2∶1C.等于2∶1D.無法判斷
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【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：
⑴反應(yīng)I：C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。
⑵反應(yīng)II：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。
① 判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：______________。（從小到大的順序）
② 若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。
⑶① 甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。
② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的離子方程式是_______。
II、利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：
CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) 
H>0
CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖：
⑷過程II，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是______________。
⑸假設(shè)過程I和過程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)
a．過程I和過程II中均含有氧化還原反應(yīng)
b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3
c．若過程I投料
，可導(dǎo)致過程II中催化劑失效
（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實驗測得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應(yīng)的H=________________。
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