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向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L^-1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示,則下列說法中不正確的是

A．a曲線表示的離子方程式為:

+H⁺+H₂O

Al(OH)₃↓

B．b和c曲線表示的離子反應是相同的

C．M點時,溶液中沉淀的質量為3.9 g

D．原混合溶液中的

與

的物質的量之比為1∶2

HCl首先與

反應

+H⁺+H₂O

Al(OH)₃↓,然后才與

反應

+H⁺

,最后H⁺與

反應

+H⁺

H₂O+CO₂↑,所以a、b、c、d曲線分別表示

減少、

增多、

減少,與

、

反應的鹽酸均為50 mL 1 mol·L^-1,可知

、

均是0.05 mol,生成Al(OH)₃3.9 g,只有D選項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達正確的是

A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe³⁺+2HI=2Fe²⁺+2H⁺+I₂

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(0H)₂恰好使反應完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

C．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂=I₂+2OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋ H₂O(g)

CO(g) ＋H₂(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施加快反應速率且有利于提高H₂O的平衡轉化率的是。(填序號)

A．升高溫度　

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO E.增大壓強

（2）又知，C（s）+ CO₂（g）

2CO（g） △H=+172.5kJ?mol^-1
寫出C（s）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式                            。
（3）甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為：                         。
若用該電池提供的電能電解600mLNaCl溶液，設有0.01molCH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=
（4）將一定量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下數據：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所x需時間/min
溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達到平衡所x需時間/min
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計算求出該反應的平衡常數(結果保留兩位有效數字)　　　　　　　　　　。
改變反應的某一條件，反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO₂的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）　　　　　。
（5）工業生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H₂用于合成氨。合成氨反應原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝-92.4kJ?mol^-1。實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如下圖。
不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如下圖1。

圖1 圖2
請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以黃鐵礦(FeS₂)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO₂氣體的純度，且會影響ClO₂氣體的吸收率。具體情況如圖所示。請回答下列問題

（1）據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是 ℃，達到此要求采取的適宜措施是。
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO₃^－氧化成SO₄²^－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：。
（3）某�；瘜W學習小組擬以“m(ClO₂)/m(NaClO₃)”作為衡量ClO₂產率的指標。若取NaClO₃樣品質量6．0g，通過反應和吸收可得400 mL ClO₂溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500mol·

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液充分反應，過量Fe²⁺再用0．0500 mol·

K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗20．00 mL。反應原理如下：
4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺=

+5Fe³⁺ +2H₂O 14H⁺ +

+6 Fe²⁺=2Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ +7H₂O
試計算ClO₂的“產率”。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．在100 mL濃度為1 mol·L^－1的 Fe(NO₃)₃的溶液中通入足量SO₂：2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O=2Fe²^＋＋

＋4H^＋

B．在100 mL濃度為2 mol·L^－1的FeI₂的溶液中通入標準狀況下5.6 L的Cl₂：4Fe²^＋＋6I^－＋5Cl₂=4Fe³^＋＋3I₂＋10Cl^－

C．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水：2

＋Ca²^＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋2H₂O＋

D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al³^＋＋2

＋2Ba²^＋＋4OH^－=2BaSO₄↓＋

＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是（）

A．FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂= 2Fe³^＋＋Br₂＋4Cl^－

B．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba²^＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^－ = BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－

D．過量CO₂通入氫氧化鈉溶液中 CO₂＋2OH^－= CO₃²^－＋H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：
(1)在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有 (填序號)。
①單質；②氧化物；③電解質；④鹽；⑤化合物
(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應
②酸堿中和反應均可表示為H^＋＋OH^－=H₂O
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號

(4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba²^＋＋SO₄²^－=BaSO₄↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：
①                                                             ；
②                                                             ；
③                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。其生產工藝流程如下：

請同答下列問題。
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl₂發生反應的離子方程式。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是 (選填序號)。

A．為下一步反應提供堿性的環境

B．使KClO₃轉化為KClO

C．與溶液I中過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解會放出較多的熱量，有利于提高反應速率和KClO的純度

（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產品KNO₃、KCl，則反應③中發生的離子反應方程式為。要制得69.3克K₂FeO₄，理論上消耗氧化劑的物質的量為 mol。
（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，
放電時電池的負極反應式為                          。
Ⅱ.肼(N₂H₄)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料。
（5）寫出肼分子的電子式                  。
（6）肼能與N₂O₄反應：2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，寫出肼與O₂反應生成N₂和H₂O(g)的熱化學方程式                                                  。

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