Question

．已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

Answer 1

B

燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所發出的熱量，選項A不正確；根據燃燒熱可知，單位質量的氣體燃燒放出的熱量氫氣是142.9kJ，而甲醇是22.69kJ，所以選項B正確；選項C中生成的硫酸鋇存在溶解平衡，所以反應中放出的熱量不是57.3kJ；根據蓋斯定律可知，（①×3－②）÷2即得到3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)，則△H＝（－571.6 kJ·mol^－1×3＋1452 kJ·mol^－1）÷2＝－131.4kJ/mol，所以選項D不正確，答案選B。