Question

【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的示意圖如圖，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是（　�。�
A.混合溶液中Al3+的物質的量為0.2mol
B.NaOH的濃度為0.5 mol/L
C.在b點處溶液中的溶質只有NaAlO2
D.圖中線段oa：ab=5：1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、根據圖示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A錯誤；

B、在bL時，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）= =0.6mol/L，故B錯誤；

C、在bL時，即再繼續滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯誤；

D、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，在bL時，即再繼續滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁與NaOH恰好反應，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正確．

故選D．