Question

【題目】請結(jié)合題中數(shù)據(jù)，寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)16gCH3OH(l)與適量O2反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ熱量_____。

(2)N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2 molNH3(g)，放出92.2kJ熱量_____。

(3)稀溶液中，1molH2SO4與NaOH完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式_______。

(4)agC(s)與足量O2反應(yīng)生成CO2氣體時，放出bkJ熱量____。

Answer 1

【答案】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=1366.8kJ·mol1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=92.2kJ·mol1 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol1 C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=kJ·mol1

【解析】

先寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后注明物質(zhì)的存在狀態(tài)，并在方程式后面注明與反應(yīng)相應(yīng)的能量變化。對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為負(fù)值，若為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為正值。中和熱是強酸與強堿反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時放出的熱量。

(1)16g CH3OH(l)的物質(zhì)的量為n(CH3OH)=16g÷32g/mol=0.5mol，0.5mol甲醇完全氧化產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為683.4kJ，則1mol液態(tài)甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，放出熱量為1366.8kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=1366.8kJ·mol1；

(2) 1molN2(g)和3molH2(g)反應(yīng)生成2 molNH3(g)，放出92.2kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=92.2kJ·mol1；

(3)在稀溶液中，1molH2SO4與2molNaOH完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，則反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時放出熱量是57.3kJ，所以表示中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol1；

(1)agC(s)與足量O2反應(yīng)生成CO2氣體時，放出bkJ熱量，則1molC完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體放出熱量是Q=×bkJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=kJ·mol1。