【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（ ）
A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B.K2SO4、CuSO4一定不存在
C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
D.C為單一溶質溶液
【答案】B
【解析】
加水溶解后，溶液為無色，則一定不含有CuSO4；白色濾渣A中加鹽酸后，沉淀完全溶解，則一定含有CaCO3，一定不含有BaSO4，且氣體為CO2；無色濾液C中通入CO2，產生白色沉淀，說明此沉淀為BaCO3，則一定含有BaCl2、NaOH，一定不含有K2SO4。
A. BaCl2、CaCO3一定存在，如果不含有NaOH，則通入CO2后，與BaCl2不能生成沉淀，A不正確；
B.溶液無色，不存在CuSO4，因為K2SO4與BaCl2不共存，所以一定不含有K2SO4，B正確；
C. 從以上分析可知，K2SO4一定不存在，C不正確；
D. C中含有BaCl2、NaOH，不是單一溶質溶液，D不正確。
故選B。
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【題目】如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：
(1) A為電源的_____極，寫出甲中C的電極反應式________。
(2) 若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為__。
(3) 現用丙裝置給銅件鍍銀，電鍍液是______溶液。當乙中溶液的c(OH-)=0.1 molL1時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為___。
(4) 若將F電極更換為鐵，其他裝置都不變，則乙中發生總反應的離子方程式是________。
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【題目】德國化學家凱庫勒研究提出的苯分子結構模型如圖所示：
(1)請根據苯的分子結構模型，寫出苯的分子式_______，結構式____________，結構簡式________________。
(2)向試管中加入3 mL酸性高錳酸鉀溶液，再加入1 mL苯，振蕩試管。觀察到的實驗現象是_______________。
(3)向試管中加入1 mL溴水，再加入3 mL苯，振蕩試管。觀察到的實驗現象是_____________。
(4)你認為凱庫勒提出的苯的分子結構符合實驗事實嗎？________，理由是_____________。
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【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍，NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等。工業上生產NaClO2的工藝流程如下：
(1)吸收器中反應的離子方程式為________，吸收器中的反應溫度不能過高，可能的原因_______。
(2)反應結束后，向ClO2發生器中通入一定量空氣的目的：________。
(3) ClO2發生器中的反應為2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，實際工業生產中可用硫磺、濃硫酸代替反應原料中的SO2，其原因是______(用化學方程式表示)。
(4)某化學興趣小組用如圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應：
①為除去過量的SO2，C中盛放的試劑為______________。
②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式為_______。
③有同學認為B中硬質玻璃管內可能還有NaSO4生成。為檢驗是否有 Na2SO4生成，他們設計了如下方案：
同學們經過討論，認為上述方案不合理，其理由是：a____________；b_______________。
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【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。
（1）基態Fe原子中，電子填充的能量最高的能級符號為__。
（2）在空氣中FeO穩定性小于Fe2O3，從電子排布的角度分析，其主要原因是__。
（3）鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6])}溶液是檢驗Fe2+常用的試劑。lmol[Fe(CN)6]3-含σ鍵的數目為__。
（4）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數是__。配體N3-中心原子的雜化類型為__。CoO的熔點是1935℃，CoS的熔點是1135℃，試分析CoO的熔點較高的原因__。
（5）NiO的晶胞結構如圖所示，其中原子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標參數為__。
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【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
已知反應②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。
（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。
（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.298K時，pH=10的氨水稀釋100倍，所得溶液的pH=8
B.298K時，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，溶液顯中性
C.HClO與HF的混合溶液中c(H+)=
D.室溫下，等pH的鹽酸和氯化銨兩種溶液，導電能力相同
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【題目】今有如下3個熱化學方程式：H2(g)+
O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關于它們的下列表述正確的是：
A.它們都是吸熱反應B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b
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【題目】請結合題中數據，寫出對應的熱化學方程式。
(1)16gCH3OH(l)與適量O2反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ熱量_____。
(2)N2(g)和H2(g)反應生成2 molNH3(g)，放出92.2kJ熱量_____。
(3)稀溶液中，1molH2SO4與NaOH完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示中和熱的熱化學方程式_______。
(4)agC(s)與足量O2反應生成CO2氣體時，放出bkJ熱量____。
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