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已知反應H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下進行,放出熱量為72 kJ,蒸發1 mol Br₂(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關數據如下表:

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	a	369

則表中a為( )。
A.404 B.260 C.230 D.200

化學反應的實質是舊鍵斷裂(吸收能量)和新鍵形成(放出能量),故有436kJ+30kJ+a-369×2 kJ="-72" kJ,a="200" kJ,D項正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖中能正確表示X + 3Y ＝ 2Z(放熱反應)過程的能量變化的是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是重要的化工產品和化工原料。
（1）氨的電子式是。
（2）已知：

①合成氨的熱化學方程式是   。
②降低溫度，該反應的化學平衡常數K           ．（填“增大”、“減小’’或“不變”）。
（3）有人設想以N₂和H₂為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示。
電池正極的電極反應式是                        ，A是              。

（4）用氨合成尿素的反應為2NH₃(g)+CO₂(g)

CO(NH₂)₂（l）+ H₂O(g)。工業生產時，原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO₂的轉化率與氨碳比

、水碳比

的變化關系。
①曲線I、II、III對應的水碳比最大的是。
②測得B點氨的轉化率為40%，則x₁ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有:①大、小燒杯;②容量瓶;③量筒;④環形玻璃攪拌棒;⑤試管;⑥溫度計;⑦蒸發皿;⑧托盤天平中的(　　)

A．①②⑥⑦

B．②⑤⑦⑧

C．②③⑦⑧

D．③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A．該反應是放熱反應

B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小

C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于吸熱反應的說法正確的是( )。

A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應

B．只有分解反應才是吸熱反應

C．使用催化劑的反應是吸熱反應

D．CO₂與CaO化合是放熱反應,則CaCO₃分解是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某反應A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝________ kJ·mol^－1(用含E₁，E₂的代數式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E₁和E₂的變化是：E₁________，E₂________，ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。
反應A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O
(1)已知：ⅰ.反應A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.

①H₂O的電子式是________。
②反應A的熱化學方程式是______________________________________。
③斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H₂O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。
(2)對于反應A，下圖是在4種投料比[n(HCl)：n(O₂)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。

①曲線b對應的投料比是________。
②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是______________________________。
③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl₂的物質的量分數是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現象，而造成少量鹽酸在反應中揮發，則測得的中和熱____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_______________________________________________。
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數據(見下表)。

實驗序號	起始溫度t₁/℃			終止溫度(t₂)/℃	溫差(t₂－t₁)/℃
實驗序號	鹽酸	NaOH溶液	平均值	終止溫度(t₂)/℃	溫差(t₂－t₁)/℃
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10^－3kJ/(g·℃)，則該反應的中和熱為ΔH＝______ __。根據計算結果，寫出該中和反應的熱化學方程式_______________________________。

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