天堂精品中文字幕在线,日本丶国产丶欧美色综合,国产嫩草一区二区三区在线观看

關于吸熱反應的說法正確的是( )。

A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應

B．只有分解反應才是吸熱反應

C．使用催化劑的反應是吸熱反應

D．CO₂與CaO化合是放熱反應,則CaCO₃分解是吸熱反應

反應放熱還是吸熱與是否加熱無直接的關系,與是否使用催化劑也無直接關系,多數吸熱反應需要加熱,但有的不需要加熱,例如Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應是吸熱反應,且該反應屬于復分解反應,故A、B、C三項錯。放熱反應的逆過程,一定是吸熱反應,D對。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H₂(g) = CH₃OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

A．該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

C．反應物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應生成液態CH₃OH，則ΔH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1
③H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1
④2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1
下列關系式中正確的是（）

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化

B．當反應放熱時ΔH>0,反應吸熱時ΔH<0

C．在加熱條件下發生的反應均為吸熱反應

D．一個化學反應中,當反應物總能量大于生成物總能量時,ΔH為“-”

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下進行,放出熱量為72 kJ,蒸發1 mol Br₂(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關數據如下表:

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	a	369

則表中a為( )。
A.404 B.260 C.230 D.200

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面對數據資料的利用不正確的是

A．利用熱效應大小可以判斷某些物質的穩定性強弱

B．利用密度數據可判斷液體混合物是否可以通過蒸餾分離

C．利用原子(或離子)半徑數據可推斷某些原子(或離子)的氧化性和還原性的強弱

D．利用溶解度數據可推測將一些物質混合物分離開來的可能性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H₂O(g)―→H₂O(l)是一個放熱過程，但不是化學反應，A錯。HI＋H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋H₂(g)　ΔH<0，則下列關于該反應的敘述不正確的是 (　　)

A．該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

B．上述熱化學方程式中的ΔH的值與反應物的用量無關

C．該反應的化學能可以轉化為電能

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)

Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　)。

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B．若反應開始時SiCl₄為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L^－1，則H₂的反應速率為0.03 mol·(L·min^－1)

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組用0.50 mol·L^-1NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L^-1NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體　　　　g。
(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):　　　　。

名稱	托盤天平 (帶砝碼)	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.測定中和熱
(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是　　　　。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白:

實驗次數	起始溫度t₁/℃				終止溫度 t₂/℃	溫度差平均值 (t₂-t₁)/℃
實驗次數	H₂SO₄	NaOH		平均值	終止溫度 t₂/℃	溫度差平均值 (t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50 mol·L^-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³,中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH=　　　　　　(取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol^-1有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)　　　　。
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學