【題目】下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是
A. NaCl B. C2H4 C. NaOH D. CaCl2
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【題目】下列說法錯誤的是
A.葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發生水解
B.甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白質變性
C.纖維素能通過酯化反應得到醋酸纖維素，是由于纖維素分子中含有羥基
D.“地溝油”經過加工處理后，可以用來制生物柴油和肥皂
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【題目】下列變化過程，屬于放熱反應的是( )
①液態水變成水蒸氣 ②酸堿中和反應 ③濃H2SO4 稀釋
④固體NaOH溶于水 ⑤ H2 在 Cl2 中燃燒 ⑥食物腐敗
A. ②⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③④⑤⑥
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【題目】（1）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式： ____________________。
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：______________________
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________
（3）As可以與NaClO的水溶液反應，生成其最高價含氧酸(H3AsO4)，寫出該反應的化學方程式 ： _____。
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【題目】
是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監測核電站是否發生放射性物質泄漏．下列有關有敘述中錯誤的是（ ）
A.
的化學性質與 是相同
B. 的原子序數為53
C. 的原子核外電子數為78
D. 的原子核內中子數多于質子數
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【題目】現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是_______和____________。
（2）物質C中含有離子X。為了確定X，現將(1)中的兩種物質記為A和B，當 C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__________（填序號）。
a.Br- b. SO42- c. CH3COO- d. HCO3-
（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，寫出Cu溶解的離子方程式_______________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是_________。
（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為：_____________________。
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【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為_______________________________________________。
(3)用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2(氣態)完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為__________________。
(4)已知1 mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283 kJ的熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態水放出286 kJ的熱量；1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態水放出890 kJ的熱量。寫出氫氣燃燒的熱化學方程式：_____________________________；
若1 mol液態水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，請寫出CH4燃燒生成氣態水的熱化學方程式：________________________________。
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【題目】表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）⑤和⑧的元素符號是和 ．
（2）表中最活潑的金屬是 ， 非金屬性最強的元素是 ． （填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ， 分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式： ．
（4）⑨最高價氧化物對應水化物的電子式 ．
（5）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱： ．
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