Question

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。

（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_______和____________。

（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當 C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__________（填序號）。

a.Br- b. SO42- c. CH3COO- d. HCO3-

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式_______________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_________。

（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為：_____________________。

Answer 1

【答案】（1）K2CO3，Ba(OH)2；（2）B

（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，0.4 mol（4）2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【解析】CO32-與Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al3+不能大量共存，OH-與Fe3+、Al3+、Cu2+不能大量共存，則必有的兩種物質(zhì)記為A、B，A、B分別為K2CO3、Ba(OH)2，C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，藍色沉淀為氫氧化銅，白色沉淀為硫酸鋇，則A應為Ba(OH)2，C中含SO42-，則C為CuSO4，D為Al(NO3)3，E為FeCl3；
(1)由上述分析可知，必有的兩種物質(zhì)為K2CO3、Ba(OH)2；

(2)由上述分析可知，C為CuSO4，C中X為SO42-，故答案為b；

(3)根據(jù)以上推斷可知D中含有NO3-，已知將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，
發(fā)生的反應為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
則n(Cu)===0.3mol，有方程可知=，
所以n(H+)=0.8mol，
所以n(H2SO4)=n(H+)=0.4mol；
(4)FeCl3溶液與氫碘酸反應時生成的棕色物質(zhì)為I2，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2 Fe2++I2。