Question

【題目】表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號是和 ．
（2）表中最活潑的金屬是 ， 非金屬性最強的元素是 ． （填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ， 分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式： ．
（4）⑨最高價氧化物對應水化物的電子式 ．
（5）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱： ．

Answer 1

【答案】
（1）Si；Ar
（2）K；F
（3）Al；2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O
（4）
（5）將氯水加入溴化鈉溶液中，溶液顏色加深或溶液變為橙黃色，證明有單質Br2生成，從而證明單質氯比單質溴氧化性強
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，（1）由以上分析可知⑤為Si，⑧為Ar，所以答案是：Si；Ar；（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中金屬性最強的為K，非金屬性最強的為F，
所以答案是：K；F；（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，⑥、⑨最高價氧化物對應水化物分別為H2SO4、KOH，反應的化學方程式分別為，2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O
所以答案是：Al；2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O；（4）⑨為K，對應的最高價氧化物對應水化物為KOH，電子式為 ，所以答案是： ；（5）氯氣的氧化性比溴強，可將氯水加入溴化鈉溶液中，溶液顏色加深或溶液變為橙黃色，證明有單質Br2生成，從而證明單質氯比單質溴氧化性強，
所以答案是：將氯水加入溴化鈉溶液中，溶液顏色加深或溶液變為橙黃色，證明有單質Br2生成，從而證明單質氯比單質溴氧化性強．