Question

【題目】海帶是一種富含生物碘的海洋植物，碘是人體必需的微量元素，人體內碘的含量直接影響身體健康，為了防止缺碘，通常向食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），以補充人體對碘的需求．各物質的密度、沸點如下表所示，圖1為某興趣小組從海帶中提取碘單質的過程．

物質	乙醇	四氯化碳	裂化汽油	碘（晶體）
密度/gcm﹣3	0.789	1.595	0.71～0.76	4.93
沸點/℃	78.5	76.8	25～232	184.35

回答下列問題：
（1）實驗室焙燒海帶時，用不到的儀器有　 　 （填選項字母）．
A.泥三角
B.三腳架
C.燒杯
D.坩堝
E.蒸發皿
F.酒精燈
（2）向浸取液中加入足量的雙氧水和稀硫酸時，發生反應的離子方程式為 ．
（3）操作①中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 ．
（4）試劑A的名稱為 （從上表給出的試劑中選擇）．
（5）圖2是進行蒸餾時的部分儀器，圖中缺少的玻璃儀器的名稱是 ．
（6）工業上可用碘制取碘酸鉀，其反應為I2+2KClO3═2KIO3+Cl2↑，下列有關敘述不正確的是　 　 （填選項字母）．
A.氧化性：I2＞Cl2
B.每生成1mol KIO3 ， 轉移5mol e﹣
C.該反應是置換反應
D.反應物和生成物中均含有共價鍵．

Answer 1

【答案】
（1）CE
（2）2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O
（3）燒杯、漏斗
（4）四氯化碳
（5）溫度計、錐形瓶
（6）A
【解析】解：實驗室從海帶提取碘：海帶焙燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，含有碘離子，加入酸和氧化劑，足量的稀硫酸和雙氧水將碘離子氧化成碘單質，通過操作①過濾，得到不溶的殘渣，濾液為碘單質溶液，利用有機溶劑A四氯化碳萃取出碘單質，再通過蒸餾提取出碘單質．（1）灼燒海帶用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺放置泥三角，泥三角上放置坩堝，用酒精燈進行加熱，所以焙燒海帶時需要用到的實驗儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、泥三角，無需用到的儀器有燒杯、蒸發皿，

故答案為：CE； （2）焙燒所得的紫菜灰主要含有碘離子，與足量的雙氧水和稀硫酸作用，會發生氧化還原反應，方程式為：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，

故答案為：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O； （3）操作①為過濾，過濾所用的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒，所以除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗，

故答案為：燒杯、漏斗； （4）操作②主要是把碘單質從水中萃取到四氯化碳溶液中，然后再分液，題干中提供的四中物質，乙醇和水能互溶，不能做萃取劑，裂化汽油含有不飽和碳碳雙鍵能與碘發生加成反應，不能做萃取劑，四氯化碳符合萃取劑的選取標準，所以可以用四氯化碳作萃取劑，

故答案為：四氯化碳；（5）蒸餾操作中用到的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶，還缺少的玻璃儀器為：溫度計、錐形瓶，

故答案為：溫度計、錐形瓶；（6）2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由0升高為+5，

A．元素的非金屬性越強，則單質的氧化性越強，非金屬性：Cl＞I，則氧化性：Cl2＞I2，故A錯誤；

B．由反應可知，每生成1 mol KIO3轉移的電子數為（5﹣0）=5mole﹣，故B正確；

C．一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應，則該反應是置換反應，故C正確；

D．KClO3和KIO3中含有離子鍵和共價鍵，故D正確；

故答案為：A．

（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝；（2）浸取液中主要含有碘離子，與足量的雙氧水和稀硫酸作用，會發生氧化還原反應，反應中I元素的化合價升高，O元素的化合價降低；（3）分離不溶性固體和液體的方法是過濾，所以操作①為過濾，過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯；（4）操作②為萃取分液，萃取劑的選取標準是：溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，溶質和萃取劑不反應，萃取劑和原來溶劑不能互溶；（5）根據蒸餾操作方法判斷需要儀器名稱，然后找出還缺少的玻璃儀器名稱；（6）2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由0升高為+5，結合氧化還原反應中的基本概念來解答．