Question

【題目】氯酸鉀（KC1O3）和亞氯酸鉀（KClO2）可以相互轉化，KClO2在堿性環境中能穩定存在，生產KClO2的主要流程如圖所示．
（1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有性．
（2）Ⅱ中反應生成氣體a為 ， 1mol雙氧水反應轉移電子為
（3）A的化學式是 H2SO4 ， 裝置Ⅲ中發生電化學反應方程式為；pH降低的一端為 （填“陰極”或“陽極”）．
（4）C1O2可以用KClO3與草酸在強酸條件下制備，其反應離子方程式為；
（5）取31.95g KC1O2試樣配成溶液，其與足量FeSO4溶液反應；消耗Fe2+的物質的量為 ， KClO2變質可分解為KC1O3和KCl，取等質量變質后的KC1O2試樣配成溶液，再與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量（填“相同”、“不相同”或“無法判斷”）．

Answer 1

【答案】
（1）強氧化
（2）O2；2mol
（3）2H2O 2H2↑+O2↑；陽極
（4）2ClO3﹣+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O ；列舉該反應的副產物在農業上的應用： 副產物鉀鹽可作為農業上的鉀肥 、 在農業上可以通過在大棚中增加CO2的含量來提高植物的光合作用
（5）1.2mol；相同
【解析】由流程圖可知，Ⅲ是離子隔膜電解池，電解硫酸鉀溶液本質是電解水，氣體a與溶液A在同一電極得到，KOH與氣體b在另外電極得到，故A為硫酸，a為氧氣，b為氫氣，I中KClO3、K2SO3、硫酸反應生成C1O2、K2SO4溶液，反應離子方程式為：2H++SO32﹣+2ClO3﹣=2C1O2+SO42﹣+H2O，Ⅱ中C1O2與過氧化氫在堿性條件下反應生成KClO2和氧氣．（1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有強氧化性，所以答案是：強氧化；（2）Ⅱ中反應生成氣體a為O2 ， Ⅱ中發生反應：2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O，1mol雙氧水反應生成1mol氧氣，過氧化氫全部起還原劑作用，轉移電子為2mol，所以答案是：O2；2mol；（3）由上述分析可知，A的化學式是H2SO4 ， 電解硫酸鉀溶液本質是電解水生成氫氣與氧氣，電解總反應式為：2H2O 2H2↑+O2↑，由于有離子隔膜，在生成氧氣的一端，同時得到硫酸，則陽極的pH降低，所以答案是：H2SO4；2H2O 2H2↑+O2↑；陽極；（4）C1O2可以用KClO3與草酸在強酸條件下制備，Cl元素化合價降低，而C元素被氧化為二氧化碳，反應離子方程式為：2ClO3﹣+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，還有鉀鹽生成，副產物鉀鹽可作為農業上的鉀肥，在農業上可以通過在大棚中增加CO2的含量來提高植物的光合作用，所以答案是：2ClO3﹣+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；副產物鉀鹽可作為農業上的鉀肥；在農業上可以通過在大棚中增加CO2的含量來提高植物的光合作用；（5）KC1O2將Fe2+氧化為Fe3+ ， KC1O2被還有為Cl﹣ ， 31.95g KC1O2的物質的量為 =0.3mol，根據電子轉移守恒，消耗Fe2+的物質的量為 =1.2mol，
變質發生反應：3KClO2=2KClO3+KCl，3molKClO2變質得到2mol KClO3 ， 與足量FeSO4溶液反應時，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl﹣ ， 3molKClO2反應獲得電子為3mol×4=12mol，2mol KClO3反應獲得電子為2mol×6=12mol，故消耗Fe2+物質的量相同，所以答案是：1.2mol；相同．