【題目】在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.將碳?jí)K磨成粉末可加快反應(yīng)速率
B.增加碳的質(zhì)量可加快反應(yīng)速率
C.升高溫度可加快反應(yīng)速率
D.容器體積不變時(shí)，向容器中充入氦氣，反應(yīng)速率不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有12.8g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96 L�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________。
（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
（3）將混合氣體依次通過(guò)如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。
①氣球中收集到的氣體為___________其體積為________L。
②被除去氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO
)＋c(OH－)
B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO
)＝2c(CO
)
D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O
)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ、目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
(1)圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為___________________________________________。
(2)電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為________mol。
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋ 8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為 1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問(wèn)題：
(3)此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)。
(4)電池工作時(shí)，鹽橋中的SO
移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
(5)甲燒杯中的電極反應(yīng)式為_______________________。
(6)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知4NH3＋5O2 
4NO＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關(guān)系是( )
A．
v(NH3)＝v(O2) B．
v(O2)＝v(H2O)
C．
v(NH3)＝v(H2O) D． v(O2)＝v(NO)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是
A.CH4+2O2→CO2+2H2OB.CH2=CH2+H-OH→CH3-CH2OH
C.CH4+Cl2→CH3Cl+HClD.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中不正確的有（ ）
①水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個(gè)水分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，n的值是55.6×107
②兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2, pH分別為a和a+1,則c1=10c2
③常溫下pH=4的醋酸加水稀釋過(guò)程中,所有離子濃度都降低
④蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁
⑤常溫下，等體積的pH=12的堿甲溶液和pH=11的堿乙溶液，分別用等濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙,則乙一定是弱堿
A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋅及其化合物用途廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題
（1）火法煉鋅以閃鋅礦(主要成分是ZnS) 為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：
2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=-930kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3= +172.5 kJ·mol-1
ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H4= +198 kJ·mol-1
反應(yīng)ZnS(s)+tC(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的△H =_________kJ·mol-1
（2）銀鋅蓄電池工作原理為Ag2O2+2Zn+2H2O
2Ag +2Zn(OH)2,該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________， 正極反應(yīng)分為兩個(gè)階段，第二階段為Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH-,寫(xiě) 出第一階 段 正極 電極反應(yīng)式_____________________________。
（3）以（2）中蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是__________________(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)。
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